Question

【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是

A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×(5-0)mol=10mol，故D錯(cuò)誤；故選B。