【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

①

②

③

④混合氣的密度保持不變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

A.僅④B.僅④⑤

C.僅①④D.僅③④⑤

【答案】D

【解析】

①，是CO2與CO在化學(xué)反應(yīng)任意時刻的反應(yīng)速率關(guān)系，不一定是平衡狀態(tài)，故錯誤；

②，是化學(xué)反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的某一個特殊時刻所呈現(xiàn)的CO2與CO物質(zhì)的量的關(guān)系，不能判斷達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

③已知，即③的關(guān)系式可表示為，說明達到了平衡狀態(tài)，故正確；

④該反應(yīng)為氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，容積不變，混合氣體的密度保持不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故正確；

⑤該反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量減小的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故正確；

③④⑤正確，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F具有香味。

在有機物中，凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：

(1)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；

(2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。

(1)B的化學(xué)式為_________，C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱)。

(3)C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答或解釋下列問題：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________；

(3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動原理解釋原因：____________；

(4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：

①由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__________(填“圖1”或“圖2”)。

②a＝________ mL。

③D點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.氣體的質(zhì)量不再改變

B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C.斷開4molH—Cl鍵的同時生成4molH—O鍵

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH 和 Kw 均減小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(I-)減小

D.室溫下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________

② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學(xué)合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極 a 連接電源的正極

B.OH向電極 a 遷移

C.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.電極 b 的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+==2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)需設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序（填編號）是:A接______,B接______。

（2）碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。

（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______。

（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL（電解前后溶液體積變化可忽略）,當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時,溶液的pH為____。

（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是__（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是_______（填溶質(zhì)的化學(xué)式）

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