Question

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol請寫出氫氣的燃燒熱化學(xué)方程式

 

（2）寫出水的電離方程式

 

（3）碳酸鈉水溶液顯

 

性（填酸、堿、中），原因

 

（用離子方程式表示）

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式,電離方程式的書寫,鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO₂，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，根據(jù)燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1mol，并注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來寫出熱化學(xué)方程式；
（2）水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子；
（3）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，由于CO₃^2-水解，導(dǎo)致溶液顯堿性；

解答： 解：（1）燃燒熱是指在101KP時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C轉(zhuǎn)化為CO₂，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8KJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須保持可燃物為1mol，故熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（2）水是弱電解質(zhì)，能電離出部分氫離子和氫氧根離子，故電離方程式為：H₂O?OH^-+H⁺，故答案為：H₂O?OH^-+H⁺；
（3）Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，由于CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導(dǎo)致溶液顯堿性，故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和電離方程式的書寫以及鹽的水解，應(yīng)注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫和燃燒的熱化學(xué)方程式的書寫的區(qū)別．