Question

設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng) ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

溫度（ T ）	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是

 

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng) ③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K₃，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂、K₃的關(guān)系式K₃=

 

；可推斷反應(yīng)③是

 

（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，理由是

 

，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有

 

．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷；
（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一定滿(mǎn)足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（3）SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂+2H₂O，1 mol SiH₄完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，然后計(jì)算焓變．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，
故答案為：吸熱；
（2）已知：①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；
則K₃=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

=

[CO]

[CO2]

÷

[H2]

[H2O]

=

K1

K2

；
依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高

K1

K2

增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
A、縮小反應(yīng)容器容積實(shí)質(zhì)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)； 故A不符合；
B、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故B不符合；
C、使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故C不符合；
D、設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，故D符合；
E、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，故E符合；
故答案為：

K1

K2

；吸；溫度為973時(shí)，K₃小于1，而溫度為1173時(shí)，K₃大于1；DE；
（3）SiH₄氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂+2H₂O，由方程式可知，1 mol SiH₄完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol^-1，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1 520.0 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，數(shù)據(jù)處理的能力，題目難度中等．