Question

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：

 

，寫出特定條件下Y、Z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：

 

．
（2）M、X的單質(zhì)，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)．
寫出M單質(zhì)以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

，

 

．
（3）A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

 

（填“強(qiáng)于”或“弱于”）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物．寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個(gè)結(jié)論：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：M、X、Z在地殼中的含量居前三位，地殼中含量前三位的元素分別為：O、Si、Al，依據(jù)M、X、Z在周期表中的位置可推斷：M為Al，X為Si，Z為氧，同時(shí)可推斷得出Y為氮，A為碳，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知A為碳，Y為氮，Z為氧，M為鋁，X為硅，
（1）Y為N，N元素2個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，處于第二周期第ⅤA族，N與O在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO，化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂+O₂

放電或高溫  .

2NO，故答案為：第二周期第ⅤA族；N₂+O₂

放電或高溫  .

2NO；
（2）M為鋁，Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，XZ形成的化合物為二氧化硅：SiO₂，SiO₂為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸：H₂CO₃，Si的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸：H₂SiO₃，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，利用碳酸可以制取硅酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，故答案為：強(qiáng)于；H₂O+CO₂+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．

點(diǎn)評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，注意化學(xué)反應(yīng)方程式的正確書寫是關(guān)鍵．