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【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓

B. 90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)

D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－

【答案】C

【解析】A．一水合氨為弱堿，在離子方程式中不能拆，方程式應為Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B.90℃時，測得純水中c(H+)c(OH-)=3.8×10-13，說明升高溫度，促進水的電離，水的電離為吸熱過程，則H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)△H＞0，故B錯誤；C．將BaCO3加入足量的飽和Na2CO3溶液中，存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，鋇離子與碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，使硫酸鋇的沉淀溶解平衡正移，從而轉化為碳酸鋇，其反應的離子方程式為：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因為碳酸根水解溶液呈堿性，但多元弱酸根水解應分步進行，所以方程式應為CO32-+H2OHCO3-+OH-，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等工藝.

（1）化學還原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模擬水樣，分別在不同pH條件下，向每個水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定鉻去除率，實驗結果如圖1所示。

①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，請寫出NaHSO3與Cr2O72-反應的離子方程式：_____________

②pH>8時，亞鐵鹽對+6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是__________

③分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價Cr的效果。

Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.____________。

（2）化學氧化法除Mn2+：

①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2+，測定不同pH，相同反應時間的c(Mn2+)，結果如圖2所示，產生該差異的可能原因是__________

②氧化實驗中除Mn2+的最佳條件為_________

(3)石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH會使石墨烯吸附劑表面帶上不同的電荷，圖3為pH對Pb2+吸附率的影響，發(fā)生如圖變化的原因是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列化學反應的方程式

①制備氫氧化鐵膠體的化學方程式 ：_____________________________。

②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______________________。

③醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________。

④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：_______________________________。

⑤還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是___________

A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U

(2)T的氯化物的化學式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________，其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________。

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級全滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多

【解析】試題分析：本題考查電離能的分析和電離能的應用。R的各級電離能：I1I2I3I4，R的第二電離能遠大于第一電離能，R原子的最外層有1個電子；S的各級電離能：I1I2I4，S的第三電離能遠大于第二電離能，S原子的最外層有2個電子；T的各級電離能：I1I2I3I4，T的第四電離能遠大于第三電離能，T原子的最外層有3個電子；U的各級電離能：I1I2I3I4，U的第二電離能遠大于第一電離能，U原子的最外層有1個電子。

（1）根據(jù)上述分析，R原子和U原子的最外層有1個電子，最可能都處于IA族，最可能處于同一族的是R和U，答案選E。

（2）T原子的最外層有3個電子，T的化合價為+3價，T的氯化物的化學式為TCl3。

（3）根據(jù)上述分析，U的第1次電離能飛躍是失去第2個電子，U是短周期元素，估計U的第2次電離能飛躍是失去第10個電子時發(fā)生。

（4）若R、S、T是同周期的三種主族元素，R的最外層電子數(shù)為1，R位于第IA族，S的最外層電子數(shù)為2，S位于第IIA族，T的最外層電子數(shù)為3，T位于IIIA族，它們的原子序數(shù)由小到大的順序為RST。其中元素S的第一電離能反常的高，原因是：S的價電子排布式為ns2，S元素的最外層的s能級為全充滿，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量較多。

點睛：解答本題的關鍵是理解各級電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關系，如果某元素的In＋1In，該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

【題型】填空題
【結束】
20

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素，A元素的原子是周期表中半徑最小的原子，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍，元素C在自然界中形成物質種類最多，E、F、G三種元素原子的質子數(shù)之和為62，E元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，G元素原子4p軌道上有1個未成對電子，且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結構，E、F、G能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：

(1)E元素原子的價層電子的電子排布圖為________；F元素原子基態(tài)時的電子排布式：______，E、F形成的化合物之一能夠與水反應放出氣體，寫出該化合物與水反應的離子方程式：______。

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過程：__________。

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為__________和____________。電負性大小關系為B____D；第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見的化合物，根據(jù)等電子原理，寫出CE分子的結構式____。

(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X，其分子的空間構型是___；1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____；X可被催化氧化，該反應的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素�；鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個能級，有_________個運動狀態(tài)，在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無色KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質，也不是易揮發(fā)物質，該反應之所以能進行的原因是___________。經研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN－不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合。

①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學式是__________________。

②若Fe3+與SCN－以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA

D．NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與實驗目的或結論一致的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象

證明Ksp（BaSO4）<Ksp(BaCO3)

B

向盛有KI3溶液的兩試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者變藍色，后者有黃色沉淀

證明KI3溶液中存在：I3-I2+I-平衡

C

向NaA1O2溶液中持續(xù)通入氣體，先產生白色沉淀，后沉淀完全溶解

該氣體可能是CO2

D

在Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水溶液，溶液變黃色

證明氧化性：H2O2>Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越�。�。下列說法不正確的是（ ）

A. b點達到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是

A. ⅠB B. ⅡB C. Ⅷ D. ⅡA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對電解的影響，反應原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1

Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1

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