【題目】根據(jù)下列四種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol),回答下面各題:

元素代號(hào)

I1

I2

I3

I4

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

(1)在周期表中,最可能處于同一族的是___________

A.S和U B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U

(2)T的氯化物的化學(xué)式為___________________

(3)如果U元素是短周期的元素,你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_____個(gè)。

(4)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_________,其中元素_______的第一電離能反常高的原因是_____________

【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外層電子處于s能級(jí)全滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多

【解析】試題分析:本題考查電離能的分析和電離能的應(yīng)用。R的各級(jí)電離能:I1I2I3I4,R的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,R原子的最外層有1個(gè)電子;S的各級(jí)電離能:I1I2I4,S的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能,S原子的最外層有2個(gè)電子;T的各級(jí)電離能:I1I2I3I4T的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,T原子的最外層有3個(gè)電子;U的各級(jí)電離能:I1I2I3I4U的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,U原子的最外層有1個(gè)電子。

1)根據(jù)上述分析,R原子和U原子的最外層有1個(gè)電子,最可能都處于IA族,最可能處于同一族的是RU,答案選E

2T原子的最外層有3個(gè)電子,T的化合價(jià)為+3價(jià),T的氯化物的化學(xué)式為TCl3。

3根據(jù)上述分析,U的第1次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子,U是短周期元素,估計(jì)U的第2次電離能飛躍是失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生

4R、S、T是同周期的三種主族元素,R的最外層電子數(shù)為1,R位于第IA族,S的最外層電子數(shù)為2,S位于第IIA族,T的最外層電子數(shù)為3,T位于IIIA族,它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?/span>RST。其中元素S的第一電離能反常的高,原因是:S的價(jià)電子排布式為ns2S元素的最外層的s能級(jí)為全充滿,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個(gè)電子吸收的能量較多。

點(diǎn)睛解答本題的關(guān)鍵是理解各級(jí)電離能與元素原子的最外層電子數(shù)之間的關(guān)系,如果某元素的In1In,該元素原子的最外層電子數(shù)為n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的原因。

型】填空
結(jié)束】
20

【題目】有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種元素,A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍,元素C在自然界中形成物質(zhì)種類(lèi)最多,E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,E元素原子2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,G元素原子4p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,且它的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),E、F、G能夠形成多種常見(jiàn)的鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)E元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為________;F元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式:______,E、F形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體,寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式:______

(2)B、D、F均可與G形成化合物

①用電子式表示F、G形成的化合物的過(guò)程:__________

②BG3和DG3中心原子的雜化方式分別為______________________。電負(fù)性大小關(guān)系為B____D;第一電離能介于B和D之間的第二周期元素有________種。

(3)C、E能形成兩種常見(jiàn)的化合物,根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出CE分子的結(jié)構(gòu)式____。

(4)由A、C、E形成的氣態(tài)化合物X,其分子的空間構(gòu)型是___;1 molX分子中σ鍵的數(shù)目為____;X可被催化氧化,該反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素;鶓B(tài)Fe原子的電子排布了____________個(gè)能級(jí),有_________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài),在周期表中在_______區(qū)。向黃色FeCl3溶液中加入無(wú)色KSCN溶液,溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),該反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是___________。經(jīng)研究表明Fe(SCN)3是配合物,F(xiàn)e3+與SCN不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合,還可以其他個(gè)數(shù)比配合。

①所得Fe3+和SCN的配合物中,主要是Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1:1配合所得離子顯紅色。該配合物離子的化學(xué)式是__________________。

②若Fe3+與SCN以個(gè)數(shù)比1:5配合,則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為___________

【答案】 1s22s22p63s23p64s1 2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2 sp2 sp3 3 CO(或CO) 平面三角形 3NA 7 26 d Fe(SCN)3是難電離物質(zhì) [Fe(SCN)]2+ FeCl3+5KSCN==K2[Fe(SCN)3]+3KCl

【解析】試題分析:本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素的推斷、價(jià)電子排布圖和核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、第一電離能和電負(fù)性大小的比較、離子方程式和電子式的書(shū)寫(xiě)、雜化方式和分子空間構(gòu)型的判斷、等電子原理、配合物的形成等A元素的原子是周期表中半徑最小的原子,AH元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5,BB元素;元素C在自然界中形成物質(zhì)種類(lèi)最多,CC元素;E的原子序數(shù)大于CE元素原子2p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子,EO元素;D的原子序數(shù)介于CE之間,DN元素;G元素原子4p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,其價(jià)電子排布可能為4s24p14s24p5,G的陰離子具有跟氪相同的電子層結(jié)構(gòu),GBr元素E、F、G三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62,F的質(zhì)子數(shù)為62-8-35=19,FK元素。

1EO元素,基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4,價(jià)電子排布圖為。FK元素,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1。OK形成的能夠與水反應(yīng)放出氣體的化合物為K2O2K2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2。

2①FK元素,GBr元素,KBr形成的化合物為KBr,KBr的形成過(guò)程用電子式表示為。

BG3BBr3中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為3-31=0,B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3B原子的雜化方式為sp2雜化。DG3NBr3,中心原子N上的孤電子對(duì)數(shù)為5-31=1,N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4,N原子的雜化方式為sp3雜化非金屬性BN,電負(fù)性BBDN)。BN都是第二周期元素,第二周期元素中第一電離能介于BN之間的有Be、C、O,有3

3CC,EO,CO形成的常見(jiàn)化合物有CO、CO2根據(jù)等電子原理,CON2互為等電子體,N2的結(jié)構(gòu)式為NN,則CO的結(jié)構(gòu)式為COCO)。

4A、CE形成的氣態(tài)化合物XHCHO,HCHOC原子為sp2雜化HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形。HCHO中含2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O鍵,單鍵全為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,1molHCHO分子中含3molσ鍵,1molX中σ鍵的數(shù)目為3NAFe的原子序數(shù)為26,Fe原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2排布了1s、2s2p、3s、3p3d、4s能級(jí),共7個(gè)能級(jí)。原子核外各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,有26個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。由于最后的6個(gè)電子填入3d能級(jí),Fe在周期表中的d區(qū)KCl既不是難溶物、難電離的物質(zhì),也不是易揮發(fā)物質(zhì),反應(yīng)“FeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KCl”能進(jìn)行的原因是:FeSCN3是難電離物質(zhì)。

①Fe3+3個(gè)單位正電荷,SCN- 帶一個(gè)單位負(fù)電荷,配離子所帶電荷數(shù)等于中心離子和配體總電荷的代數(shù)和,則Fe3+SCN-以個(gè)數(shù)比1:1形成的配離子帶2個(gè)單位正電荷,該配合物離子的化學(xué)式為[FeSCN]2+。

Fe3+SCN-以個(gè)數(shù)比1:5配合,則形成的配合物離子的化學(xué)式為[FeSCN5]2-,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN=K2[FeSCN5]+3KCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示放熱反應(yīng)在有無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下,溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線,其中a點(diǎn)代表的是不飽和溶液,b點(diǎn)代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟:

量取計(jì)算溶解定容轉(zhuǎn)移洗滌裝瓶,其正確的操作順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸______mL。

(3)接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________

(4)要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再?gòu)闹腥〕?/span>10 mL溶液稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

(5)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是__________。

A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視刻度線 B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨基羧酸鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活中都有著十分廣泛的應(yīng)用。氨基甲酸銨(NH2COONH4)可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等,甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]可用作補(bǔ)鐵劑等。

已知:i. 氨基甲酸銨白色固體,易分解,易水解;甘氨酸亞鐵易溶于水,難溶于乙醇。

ii. 甘氨酸:易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物。

iii. 檸檬酸:易溶于水和乙醇,有較強(qiáng)酸性和還原性。

實(shí)驗(yàn)室制備方法如下

I.制備氨基甲酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(g) △H<0

(1)裝置制備NH3,則所選試劑為_________________

(2)裝置制備氨基甲酸銨,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。(注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。)

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_______________填操作名稱(chēng)

裝置進(jìn)行尾氣處理則雙通玻璃管的作用________________

液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________

II.制備(NH2CH2COO)2Fe:裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略), CO2氣體將裝置中空氣排凈,加入藥品后,滴入檸檬酸并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過(guò)濾、干燥得到產(chǎn)品。

(3)燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。

(4)檸檬酸可調(diào)節(jié)pH,體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表:

實(shí)驗(yàn)

1

2

3

4

5

6

7

8

體系pH

4.0

4.5

5.0

5.5

6.0

6.5

7.0

7.5

產(chǎn)率/%

65.74

74.96

78.78

83.13

85.57

72.98

62.31

56.68

分析pH過(guò)低使產(chǎn)率下降的原因是___________;檸檬酸的作用還有_____(填序號(hào))。

a.作反應(yīng)終點(diǎn)指示劑  b.防止二價(jià)鐵被氧化  c. 作催化劑  d. 促進(jìn)FeCO3溶解

(5)乙醇的作用是________________。

(6)若產(chǎn)品的質(zhì)量為m g,則產(chǎn)率為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是(  )
A.酸雨
B.光化學(xué)煙霧
C.凍雨
D.水體富營(yíng)養(yǎng)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

A.①②B.②④C.②③④D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是

A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀: Al33OH = Al(OH)3

B. 90 ℃時(shí),測(cè)得純水中c(H)·c(OH) =3.8×10—13H2O(l)H(aq)OH(aq)H0

C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢、過(guò)濾、洗滌BaSO4(s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)

D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32 2H2O H2CO32OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是

A. 任何晶體中,若含有陽(yáng)離子就一定有陰離子

B. 原子晶體中只含有共價(jià)鍵

C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D. 離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法中正確的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí),則鐵電極增重16g

D. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+

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