【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A. 18 g D2O物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，因此質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；

B. 2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中物質(zhì)的量為n =0.5 mol·L－1×2L = 1mol，H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H＋離子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣，因此生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D. 密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的( )

A.反應(yīng)剛開始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1

D.該反應(yīng)建立平衡過程中v―t(時(shí)間)圖像如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) △H=—24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g) △H=—15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) △H=+640.4kJ·mol-1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為（ ）

A.-218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.+218kJ·mol-1D.+109kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 一段時(shí)間后b極區(qū)電解液的pH減小

C. H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極

D. a極的電極反應(yīng)式為-e-=Cl-+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時(shí)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時(shí)正極反應(yīng)為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時(shí)，當(dāng)消耗了10.35gPb時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應(yīng)方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應(yīng)式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式的△H前者小于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2

②S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+ O2(g)=SO2(g) H4

③H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6

A.①③B.①②C.②③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質(zhì)）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產(chǎn)ZnSO4的過程中，反應(yīng)器Ⅰ要保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時(shí)溶液的pH應(yīng)調(diào)至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時(shí)，按物質(zhì)的量之比計(jì)算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產(chǎn)過程中會(huì)有少量氧氣進(jìn)入反應(yīng)器Ⅳ，反應(yīng)器Ⅳ中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質(zhì)銀印級(jí)立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級(jí)立德粉，所選試劑為___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__（已知BaSO4相對(duì)分子質(zhì)量為233，ZnS相對(duì)分子質(zhì)量為97）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用．下列敘述不正確的是

A.長期使用化肥會(huì)使土壤酸化，而過度使用尿素會(huì)使土壤堿化

B.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化

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