Question

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常量要的意義。

（1）鋅錳電池(俗稱干電池)是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。若鋅錳電池工作環(huán)境為酸性，則此時負極上的電極反應(yīng)式為：___。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放電時正極反應(yīng)為(離子方程式)：___。

②鉛蓄電池放電時，當(dāng)消耗了10.35gPb時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___。

（3）如圖1是金屬(M)—空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鉛板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，則該電池反應(yīng)方程式為：___。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示，則Pt2上的電極反應(yīng)式為：___。

Answer 1

【答案】Zn－2e－＝Zn2+ PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 0.01mol 4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3 O2＋4H+＋4e－＝2H2O

【解析】

（1）鋅錳電池中活潑金屬鋅做負極，失去電子；

（2）①放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，由總反應(yīng)式可推出正極方程式；

②10.35gPb的物質(zhì)的量為=0.05mol，Pb在反應(yīng)中從0價變?yōu)?/span>+2價；

（3）根據(jù)已知條件，以鋁做負極，有空氣參與，生成OH-，故方程式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料電池中Pt1做負極，Pt2做正極得電子，故電極方程式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。

（1）鋅錳電池中活潑金屬鋅做負極，失去電子，電極方程式為：Zn－2e－＝Zn2+；

（2）①放電時負極Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，由總反應(yīng)式可知，該鉛蓄電池中放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；

②10.35gPb的物質(zhì)的量為=0.05mol，Pb在反應(yīng)中從0價變?yōu)?/span>+2價，消耗0.05molPb時轉(zhuǎn)移0.05mol×2=0.01mol電子；

（3）根據(jù)已知條件，以鋁做負極，有空氣參與，生成OH-，故方程式為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3；燃料電池中Pt1做負極，Pt2做正極得電子，故電極方程式為：O2＋4H+＋4e－＝2H2O。