【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的ABC、DEFG七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

(1)G的元素名稱為__________________

(2)AB、C三種元素電負性由大到小的順序為_____________________(用元素符號表示),第一電離能D _______Al(“>”“<”“=”),其原因是___________________________。

(3)C元素的電子排布圖為__________________;E3+的離子符號為__________________

(4)F元素位于元素周期表的______區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為___________________

(5)G元素可能的性質(zhì)_______________

A.其單質(zhì)可作為半導體材料 B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸 D.其第一電離能小于硒

【答案】 F、O、N > Mg3s處于全滿狀態(tài)較穩(wěn)定 Fe3+ ds區(qū) 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 A

【解析】

屬于前四周期的A、BC、DE、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1,則n=2,故AN元素;C元素為最活潑的非金屬元素,則CF元素;B原子序數(shù)介于氮、氟之間,故BO元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的,最外層電子數(shù)為2,故DMg元素;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則原子序數(shù)為26,為Fe元素;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,故FCu元素;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,則GAs元素。

(1) GAs元素,G的元素名稱為砷;

(2)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強,故電負性F>O>N;Al價電子排布式為3s23p1,DMg元素,價電子排布式為3s2,Mg3s處于全滿狀態(tài)較穩(wěn)定,第一電離能Mg>Al;

(3) CF元素,電子排布圖為,E3+的離子符號為Fe3+

(4) FCu,位于周期表ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1

(5)GAs元素,

AAsSi位于周期表中金屬與非金屬分界線處,其單質(zhì)可作為半導體材料,故A正確;

B.同一主族,從上到下,電負性減弱,As電負性比P小,故B錯誤;

CAs非金屬性比P的弱,因磷酸為中強酸,則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸,故C錯誤;

D.砷元素位于VA族,P軌道為半充滿狀態(tài),所以As第一電離能大于硒,故D錯誤;

故答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】某溫度下,在密閉容器中發(fā)生可逆反應的平衡常數(shù)K。當反應達到平衡時,n(A)n(B)n(C)221。若保持溫度不變,以221的物質(zhì)的量之比再充入A、BC,則

A.K值增大B.達到新平衡后,C的體積分數(shù)增大

C.平衡不移動D.達到新平衡后,vA比原平衡減慢

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【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[lgc(Cl-)或-lgc(CrO42)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是

A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)4×1012

B. al、bc三點所示溶液中c(Ag+)albc

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L1,則a1點會平移至a2

D. AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時,可用K2CrO4溶液作指示劑

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【題目】已知:時,,,,

溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________不考慮發(fā)生氧化還原反應。

溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________。

時,將HCOOH溶液和溶液分別與溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間變化的示意圖如圖所示:

的電離平衡常數(shù)表達式__________________________

反應初始階段,兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________,反應結(jié)束后所得兩溶液中,____________”“。

時,某溶液中含有加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當pH7時,能否有沉淀生成?________。

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【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是

A.可用于制取少量或用和濃鹽酸制取

B.可用從a處加水的方法檢驗圖裝置的氣密性

C.實驗室可用圖的方法收集

D.利用圖裝置制硫酸和氫氧化鈉,其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

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【題目】為比較Fe3Cu2H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(

A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B.若圖甲所示實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C.用圖乙裝置測定反應速率,可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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【題目】將充有a mL NOb mL NO2氣體的試管倒立于水槽中,然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測定,且b>a,則充分反應后,試管中氣體在同溫同壓下的體積為(  )

A.mLB.mL

C.mLD.mL

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【題目】麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑,能有效地防止腎移植排斥,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是( )

A. 分子式為C17H23O6

B. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

D. 1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識,請回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能層的符號是___________,最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為_____、_____(填標號)。

(3)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___________

(4)根據(jù)元素周期律,原子半徑As ________Se,電負性As________ Se (填“大于”或“小于”)

(5)元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1 ICu>INi的原因是___________

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