【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是

A.圖可用于制取少量或用和濃鹽酸制取

B.可用從a處加水的方法檢驗圖裝置的氣密性

C.實驗室可用圖的方法收集或

D.利用圖裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中c為陰離子交換膜、b為陽離子交換膜

【答案】B

【解析】

A、圖可以利用堿石灰或生石灰與濃氨水制取氨氣，用和濃鹽酸制取需要加熱，缺少加熱裝置，不能用和濃鹽酸制取，故A不符合題意；

B、圖關(guān)閉止水夾，從a處加水，U型管中產(chǎn)生液面差，靜置一段時間，若液面差不變則氣密性好，若不能形成液面差或液面差發(fā)生變化，則氣密性不好，故B符合題意；

C、氯氣密度比空氣的大，收集時應(yīng)從長導(dǎo)管通入，而氨氣的密度比空氣的小，收集時應(yīng)從短導(dǎo)管通入，故C不符合題意；

D、以Pt電解溶液，實際上是電解水，左側(cè)為陽極區(qū)，右側(cè)為陰極區(qū)，陽極放電的是，該極區(qū)與陰離子交換膜交換的形成溶液，而陰極放電的是，該極區(qū)的，與陽離子交換膜交換的形成NaOH溶液，故b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，故D不符合題意；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______________________________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為_______mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應(yīng)式：______________________。

② 用化學(xué)用語簡述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法(蒸餾裝置如圖)從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯(檸檬烯)。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：

①將1~2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水；

②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成

B. 蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱

C. 為完成實驗?zāi)康�，�?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計

D. 要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。最近，科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

A. 系統(tǒng)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 系統(tǒng)工作時，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

C. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)可能會析出固體

D. 系統(tǒng)工作時，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 ；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)G的元素名稱為__________________

(2)A、B、C三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_____________________(用元素符號表示)，第一電離能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的電子排布圖為__________________；E3+的離子符號為__________________

(4)F元素位于元素周期表的______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為___________________

(5)G元素可能的性質(zhì)_______________

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 B．其電負(fù)性大于磷

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D．其第一電離能小于硒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，甲基中含有的中子數(shù)為

B.將溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中的數(shù)目為

C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為

D.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：

(1)+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。

(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp＝_______________。

(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+ H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗．裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ?/span>

A.用圖l所示裝置除去中的HCl雜質(zhì)

B.用圖2所示裝置用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸的濃度

C.用圖3所示裝置實驗室制取

D.用圖4所小裝置檢查裝置氣密性

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