Question

（1）3.6g H₂O的物質的量是

 

，氧原子個數(shù)

 

．
（2）與17gNH₃所含的原子數(shù)相等的CO的物質的量是

 

，該CO在標準狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）3.6g水的物質的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，每個分子中含有一個氧原子，根據(jù)N=nN_A結合分子構成計算O原子個數(shù)；
（2）17g氨氣的物質的量為1mol，每個氨氣分子中含有4個原子，所以原子總數(shù)為4N_A，與17gNH₃所含的原子數(shù)相等的CO的物質的量=

4NA 2

NA/mol

；根據(jù)V=nV_m計算氣體體積．

解答： 解：（1）3.6g水的物質的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，根據(jù)N=nN_A得氣體分子數(shù)為2N_A，每個分子中含有一個氧原子，所以O原子個數(shù)為，故答案為：0.2mol；2N_A；
（2）17g氨氣的物質的量為1mol，每個氨氣分子中含有4個原子，所以原子總數(shù)為4N_A，與17gNH₃所含的原子數(shù)相等的CO的物質的量=

4NA 2

NA/mol

=2mol；CO氣體體積V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：2mol；44.8L．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意由原子個數(shù)計算分子物質的量的方法，為易錯題．