北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運(yùn)更加輝煌、浪漫，這與高化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、焰色反應(yīng)時(shí)一定發(fā)生化學(xué)變化
B、KC1與明礬灼燒時(shí)火焰顏色相同
C、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)，火焰均有顏色
考點(diǎn)：焰色反應(yīng)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、根據(jù)焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化；
B、KCl與明礬中均含有K元素，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；
C、只有K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃來(lái)觀察；
D、不是所有的金屬均有焰色反應(yīng)．
解答： 解：A、焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、KCl與明礬中均含有K元素，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，故KC1與明礬灼燒時(shí)火焰顏色相同，均為紫色，故B正確；
C、K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；
D、不是所有的金屬均有焰色反應(yīng)，常見(jiàn)有焰色反應(yīng)的金屬有：Na、K、Cu、Ba等，故D錯(cuò)誤，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合生活常識(shí)考查了焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，需要注意的是焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D、油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（　　）
A、NH3
B、CCl4
C、H2O2
D、CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）已知19.2gCu與過(guò)量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．3Cu+8HNO3
 加熱 
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為
 
．
②反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
，氧原子個(gè)數(shù)
 
．
（2）與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO的物質(zhì)的量是
 
，該CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定條件下發(fā)生反應(yīng)E（g）+F（g）═2G（g），該反應(yīng)△S＞0
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0
C、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（g）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
D、同一物質(zhì)：固體→液體→氣體的變化時(shí)焓增和熵增的過(guò)程

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