下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.電解飽和食鹽水:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO
D.向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液:HSO+ HCO= H2O + SO+ CO2↑
A
【解析】
試題分析:A.電解飽和食鹽水:2Cl-+ 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑,反應(yīng)原理、拆寫符合事實及相應(yīng)的原則。正確。B.醋酸是弱酸,應(yīng)該寫化學(xué)式。正確的是:CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO -+ H2O + CO2↑。錯誤。C.由于酸性H2CO3>HClO, 所以漂白粉溶液在空氣中會發(fā)生反應(yīng):Ca2+ +2ClO-+ CO2 + H2O=2HClO + CaCO3↓。因而會失效。錯誤。D. H2SO4是強酸,在溶液中以離子的形式存在。向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液,發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+=CO2↑+H2O。錯誤。
考點:考查離子方程式書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究.
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)= IO-(aq)+O2(g)△H1
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ ____,其反應(yīng)△H=___ ___
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq) + I-(aq) I3-(aq),其平衡常數(shù)表達式為_______.
(3)為探究Fe2+ 對O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如左圖),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見右圖和下表。
①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__ ___,由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率,原因是 。
③第2組實驗進行18s后,I3-濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖14,計算3-18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強的元素,E的負一價離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。
(1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ;W的電子式 。
(2)已知:①2E → E-E;=-a kJ·mol-1 ② 2A → A-A;=-b kJ·mol-1
③E+A → A-E;=-c kJ·mol-1
寫出298K時,A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(3)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJ·mol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2 mol A2、1 mol BC | 1 mol X | 4 mol A2、2 mol BC |
平衡時n(X) | 0.5mol | n2 | n3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
體系的壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | 1 | 2 | 3 |
①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時間為4 min,則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。
③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 (填序號)。
A.內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2:1:1
B.內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.內(nèi)A2氣體的體積分數(shù)保持恒定
D.2 V正(A2)=V逆(BC)
④三個容器中的反應(yīng)分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填序號)。
A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1
D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1
(4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達到新的平衡時A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請在上圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列進行性質(zhì)比較的實驗,不合理的是
A.比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中
B.比較氯的非金屬性強于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣
C.比較高錳酸鉀的氧化性強于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸
D.比較鎂的金屬性強于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片,分別加入1.0 mol·L-1的鹽酸中
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市通州區(qū)高三年級模擬考試(一)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知:ⅰ) ;ⅱ)。
請回答下列問題:
(1)寫出Y中含氧官能團的名稱 ;
(2)下列有關(guān)F的說法正確的是 ;
A.分子式是C7H7NO2Br B.既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
C.能發(fā)生酯化反應(yīng) D.1 mol F最多可以消耗2 mol NaOH
(3)寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)在合成F的過程中,B→C步驟不能省略,理由是 ,
F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 ;
(5)寫出一種同時符合下列條件的Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ;
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 ②與足量濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
③分子中只存在一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)
(6)以X和乙烯為原料可合成Y,請寫出你設(shè)計的合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線的書寫格式如下:
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為 (填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是: 。
(2)“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害,下列可適用于吸收SO2的試劑有
A.CaCl2溶液 B.氨水 C.Ca(OH)2懸濁液 D.濃H2SO4
(3)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下,1molNO2與CH4反應(yīng),放出477.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(4)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應(yīng)是:
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g);△H<0。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K= ;溫度升高K值 (填“增大”或“減小” )
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 。
(5)使用鋰離子電池為動力汽車,可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為:
Li1-xMnO4 + LixC LiMnO4 + C
下列有關(guān)說法正確的是
A.充電時電池內(nèi)部Li+向正極移動
B.放電過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.放電時電池的正極反應(yīng)式為:Li1-xMnO4+xe—+xLi+=LiMnO4
D.充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負極相連
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.釀酒過程中,葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,生成的沉淀物不能再溶解
C.酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后,溶液顏色會褪去
D.維生素C ()溶液中滴加KI淀粉溶液,立即變藍色
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
我國化工專家侯德榜,勇于創(chuàng)新,改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。請完成下列問題:
(1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是 (填化學(xué)式)。
(2)氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法,下列表達中,不正確的是 。
|
| 氨堿法 | 聯(lián)合制堿法 |
A | 原料 | 食鹽、氨氣、生石灰 | 食鹽、氨氣、二氧化碳 |
B | 可能的副產(chǎn)物 | 氯化鈣 | 氯化銨 |
C | 循環(huán)物質(zhì) | 氨氣、二氧化碳 | 氯化鈉 |
D | 評價 | 原料易得;設(shè)備復(fù)雜;能耗高 | 原料利用率高;廢棄物少 |
某實驗小組,利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。
(3)取上述儀器連接裝置,順序為:(a)接( )、( )接( );(b)接( );
檢驗氣密性后裝入藥品,應(yīng)該先讓 裝置(填上述字母)先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是 ,D中應(yīng)選用的液體為 ;
(5)C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為 。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為: (注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將5.4 g Al 投入到200mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
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