Question

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.放電時(shí)，ClO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為Na++e-=Na

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na；

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-=2CO32-+C；

D.充電時(shí)，原來(lái)的正極作電解池的陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.放電時(shí)，Na失電子作負(fù)極、Ni作正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以ClO4-向負(fù)極移動(dòng)，A正確；

B.放電時(shí)Na作負(fù)極、Ni作正極，充電時(shí)Ni作陽(yáng)極、Na作陰極，則放電電池反應(yīng)式為3CO2+4Na2Na2CO3+C、充電電池反應(yīng)式為2Na2CO3+C3CO2+4Na，所以充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收CO2，B正確；

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na-e-=Na+、正極反應(yīng)式為3CO2+4e-═2CO32-+C，C正確；

D.充電時(shí)，原來(lái)的正極Ni作電解池的陽(yáng)極，Na作電解池陰極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為原來(lái)正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即2CO32-+C-4e-=3CO2，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Na++e-=Na，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。