【題目】近日，科學家發(fā)表了高溫二氧化碳電解發(fā)展報告，利用固體氧化物電解池將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為合成氣并聯(lián)產(chǎn)高純度O2。原理如圖所示。下列說法正確的是

A.x極為電源正極

B.當有2 mol電子流向a極時，產(chǎn)生0.5 molO2

C.b極CO2的反應式：CO2+2H++2e－=CO+H2O

D.電解質(zhì)中陰離子由a向b移動

【答案】A

【解析】

A. 與x相連的電極上發(fā)生氧離子失電子生成氧氣的氧化反應，x極為電源正極，故A正確；

B.a極為陽極，當有2 mol電子流出a極時，產(chǎn)生0.5 molO2，故B錯誤；

C. b極CO2的反應式：CO2+2H++2e－=CO+H2O，H2O＋2e－=H2+O2-,故C錯誤；

D. 在電場作用下，電解質(zhì)中陰離子移向陽極，由b向a移動，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g)，在830K溫度下達到平衡。

(1)其化學平衡常數(shù)K的表達式為K＝ _______。

(2)830K時，若起始時：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%， K值為________。

(3)830K，若只將起始時c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)若830K時起始濃度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡濃度c (H2)＝c mol/L，①a、b、c之間的關系式是_________；

②當a ＝ b時，a＝ ________c。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)用途。

資料：為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機溶劑；具有強氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

Ⅰ制備夾持、加熱等裝置略

中所用試劑為______。

中反應為放熱反應，而反應溫度須控制在，可使用的控溫方法為______，充分反應后得到紫色固體，反應方程式為______。反應中KOH必須過量的原因是______。

中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時洗滌劑可選用______。

冰水溶液異丙醇

Ⅱ探究的性質(zhì)

可以將廢水中的氧化為，實驗表明，時去除效果最佳。配平反應離子方程式：

____________________________________�，F(xiàn)處理含離子濃度為的廢水，至少需要______g。

資料表明，酸性溶液中氧化性驗證實驗：將少量溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入和的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池,將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是( )

A.放電時，ClO4-向負極移動

B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充電時，陽極反應為Na++e-=Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A中含氧官能團的名稱為________和________。

（2）A→B的反應類型為________。

（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構簡式：________。

（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。

（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

(3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式______________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：

①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

則下列說法正確的是 _____________。

A．反應①②③都是氧化還原反應

B．反應③中U元素被氧化

C．反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2+ O22SO3達到平衡的標志是

①消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關銅及其化合物的問題：

(1)Cu+的核外電子排布式為_________。

(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結(jié)構簡式。加“*”碳原子的雜化方式為______。

(3)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構型為____，比較第一電離能：N__(填“>”或“<”)O。

(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸點明顯高于乙醛，其主要原因為___________。

(5)某銅礦石的晶胞結(jié)構如圖所示，寫出其化學式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用溶液分別滴定溶液和溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____填“圖1”或“圖2”；

____；

的點是_________；

點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

當NaOH溶液滴定溶液過程中，NaOH溶液消耗了mL時，則此時混合液中____c“”或“”或“”。

室溫時，濃度均為的和NaOH的混合液，則溶液中___________

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