Question

6．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． NaHRO₃溶液中（R表示S或C）：c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）
• B． 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C． 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D． 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N_前＞N_后

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離程度大于其水解程度，但NaHCO₃溶液中HCO₃^-電離程度小于其水解程度；
B．醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則醋酸鈉濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，結(jié)合物料守恒判斷；
C．碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、亞鐵離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大溶液中銨根離子濃度越�。�
D．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），依據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離程度大于其水解程度，但NaHCO₃溶液中HCO₃^-電離程度小于其水解程度，所以亞硫酸氫鈉中存在c（OH^-）＜c（H⁺），碳酸氫鈉中存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉溶液呈堿性，要使醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＞c（Cl^-），醋酸鈉濃度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、亞鐵離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大溶液中銨根離子濃度越小，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C錯(cuò)誤；
D．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中C（Na⁺）+C（H⁺）大于NaClO溶液中C（Na⁺）+C（H⁺），根據(jù)電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（Cl^-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na⁺）+c（H⁺）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，注意熟練利用電荷守恒、物料守恒等解決問(wèn)題，難點(diǎn)是確定溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．