Question

14．下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)．其中，B、E為金屬單質(zhì)，D為氣體．反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化學(xué)式Fe₃O₄，C與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；E加入過量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后變黃色，對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；．
（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗(yàn)方法向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，變成紅色；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

Answer 1

分析 B為金屬，且有磁性，在高溫下與常見液體A反應(yīng)生成一種氣體D和有磁性的C，故B為Fe，A為水，C為四氧化三鐵，D為氫氣；
四氧化三鐵與氫氣在高溫下反應(yīng)生成水和鐵；
E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl，且E為一種金屬，則E為鋁，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，故F為氧化鋁；
Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故G為氯化亞鐵．據(jù)此解答．

解答 解：B為金屬，且有磁性，在高溫下與常見液體A反應(yīng)生成一種氣體D和有磁性的C，故B為Fe，A為水，C為四氧化三鐵，D為氫氣；
四氧化三鐵與氫氣在高溫下反應(yīng)生成水和鐵；
E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl，且E為一種金屬，則E為鋁，鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，故F為氧化鋁．
（1）由上分析，C為Fe₃O₄，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)e₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄；Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe，Al加入過量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后變黃色，對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）純凈FeCl₂的溶液中Fe²⁺離子檢驗(yàn)方法為向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，變成紅色，證明有Fe²⁺離子，向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．
故答案為：向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，變成紅色；生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

點(diǎn)評(píng) 本題以無機(jī)框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、化學(xué)用語的書寫等，難度中等，本題中A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl為解題突破口．