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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的前四周期六種元素,A2-和B具有相同的電子層結構;C、E為同周期元素,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;E元素最外層有一個未成對電子;F的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

回答下列問題:

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 ,F(xiàn)2+能與足量氨水反應得到深藍色透明溶液,該深藍色離子的結構式為 。

(2)六種元素中電負性最小的是 ,其中C、D、E的第一電離能由大到小順序為 (填元素符號)。

(3)A、B 的氫化物所屬的晶體類型分別為 。

(4)指出A、D的簡單氫化物中沸點較高的物質并說明原因 。

(5)C和E的單質反應可生成組成比為1︰3的化合物,該化合物的立體構型名稱為 ,中心原子的雜化軌道類型為 。

(6)A和B能夠形成化合物Y,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數為a nm,Y的化學式為 ,列式計算晶體Y的密度(可不化簡) g·cm-3

【答案】(1)1s22s22p63s23p33d104s1 ([Ar] 3d104s1) , (2)Na,ClPS;(3)分子晶體,離子晶體(4)H2O,水分子間能形成氫鍵;(5)三角錐形,sp3 ;(6Na2O,

【解析】

試題分析:C的核外電子總數是最外層電子數的3倍,推出C為P或Li,如果C為Li,則B為He,不符合題意,則C為P,C、E屬于同周期,E最外層有一個未成對電子,推出E為Cl,原子序數依次增大,則D為S,F(xiàn)的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子,推出F為Cu,原子序數依次增大,B顯+1價,說明位于IA族,推出是B為Na,則A為O,(1)根據上述推斷,F(xiàn)為銅,屬于第四周期IB族,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p33d104s1 ([Ar] 3d104s1),形成絡合物,其結構式為:;(2金屬性越強,電負性越小,金屬鈉的金屬性最強, 故電負性最小的是Na,同周期從左向右電負性增大,即ClPS;(3)A的氫化物是H2O,B的氫化物是NaH,前者屬于分子晶體,后者屬于離子晶體;(4)A的氫化物是H2O,D的氫化物是H2S,前者含有分子間氫鍵,后者不含氫鍵,因此水的沸點高;(5)C和E按1:3組成是PCl3σ鍵有3個,孤電子對=1×(5-3×1)/2=1,價層電子對數為4,空間構型屬于三角錐型,雜化軌道數=價層電子對數,因此雜化類型是sp3;(6按照均攤的方法,大球是8×1/8+6×1/2=4,小球在體心,共有8,化學式為Na2O,根據密度的定義,晶體Y的密度是

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b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質的熔點降低

2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

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