Question

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
類型	離子化合物	離子化合物	離子化合物	共價化合物
熔點/℃	2800	2050	714	191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。

（4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料，SiCl4（熔點-70 ℃）。由粗硅制純硅過程如下：

SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________ 。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3b．HI c．SO2d．CO2

Answer 1

【答案】（1）b （1分） （2）氬 Na＋（或鈉離子）（2分）

（3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本（2分）

AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電（2分）

（4）分子 （1分）SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1（2分）

（5）b （1分）

【解析】試題分析：（1）a．同一周期，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，簡單離子半徑先減小后增大再減小，故錯誤；b．同一周期元素，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性減弱、非金屬性增強，故正確；

c．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故錯誤；d．同一周期元素，其單質(zhì)的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故錯誤；（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為18號元素氬，氧化性最弱的簡單離子其原子還原性最強，所以該離子為鈉離子。（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂，電解MgO冶煉Mg浪費能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導電，則用熔融氧化鋁冶煉Al，故答案為：MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電；（4）四氯化硅的熔點很低，說明其為分子晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1。（5）濃硫酸不能干燥氨氣和碘化氫等，五氧化二磷不能干燥氨氣，所以選碘化氫，故選b。