Question

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為 。

⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是 。

⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是 。

⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 。

⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①離子D3+的外圍電子排布式為 。

②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。

 

Answer 1

⑴V形

⑵兩種化合物均為原子晶體，Si—O鍵鍵能大于Si—N鍵

⑶sp3

⑷CrO2

⑸①3d3 ②6NA

（每空2分，共12分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D分別為N、O、Si、Cr。（1）NO2－中氮原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為（5+1）÷2=3，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形；（2）氮化硅和二氧化硅均為原子晶體，熔沸點(diǎn)高低與鍵能有關(guān)，半徑小，鍵能大，熔沸點(diǎn)高；（3）化合物N2H4氮原子與氫原子形成單鍵，為sp3雜化；（4）晶胞中Cr為8×1/8+1=2，O為4×1/2+2=4，化學(xué)式為CrO2；（5）配合物中氨氣、水、氯離子均與鉻原子形成1個(gè)配位鍵，故1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為6NA。

考點(diǎn)：考查STS中環(huán)境保護(hù)有關(guān)問(wèn)題。