【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請回答下列問題：

(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________

(3)寫出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應加_______mL。（體積變化忽略不計）

【答案】②④ 10-12mo1/L CH3 COOH CH3COO—+H+ 小于 81.8

【解析】

(1)弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等，所以②CH3COOH、④NH3H2O是弱電解質(zhì)；

答案為：②④；

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =mol/L；

答案為：10-12mo1/L

(3) CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式；

答案為：

(4)氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氨水存在電離平衡，氫氧化鈉不存在電離平衡，將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則氫氧化鈉的稀釋倍數(shù)小于氨水，

答案為：小于；

(5) 鹽酸的濃度是0.01mol/L，設(shè)加入鹽酸的體積是V，c(OH)===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，

故答案為：81.8；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（ ）

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū)，焰色反應時Cu的4s電子會躍遷至4p軌道，寫出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。

(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過量，前者為深藍色溶液，后者為白色沉淀。

①NH3與Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因為_________________。

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式，可看作是H3O+與H2O通過氫鍵形成的離子，則的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Zn的某種化合物M是很好的補鋅劑，結(jié)構(gòu)式如圖：

①1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。

②常見含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等，NH3的分子空間構(gòu)型為____________，的中心氮原子雜化方式為__________。

③M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后，電荷__________(填“變多”“變少”或“不變”)，可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

(4)鹵化鋅的熔點如表：

鹵化鋅/ ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

熔點/℃

872

283

394

則ZnX2熔點如表變化的原因是____________________。

(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-和Zn2+的半徑分別為r1 pm、r2 pm，且S2-與Zn2+相切，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是

A. 將溶液稀釋到原體積的2倍B. 加入適量的醋酸鈉固體

C. 加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸D. 加少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】800℃時，在2 L密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，該反應體系中n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.022

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下列有關(guān)說法不正確的是

A. 用氧氣表示0～3 s內(nèi)該反應的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器內(nèi)顏色保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)

C. 增大氧氣的濃度，既加快反應速率，又使平衡正向移動

D. 該反應達到平衡時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.03NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，減壓平衡不移動，氣體顏色不變

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，加壓平衡不移動，氣體顏色不變

C.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動，氣體顏色變淺

D.2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，加壓平衡正向移動，氣體顏色先變深后變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

②2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g) △H=-1068kJ/mol

（1）火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。根據(jù)蓋斯定律寫出N2H 4和NO2反應的熱化學方程式為____；

（2）肼（N2H4）和氧氣反應的能量變化如圖所示，圖中E1表示___，E2表示____，△H=-534kJ/mol表示_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)對于可逆反應CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時，KC=1 該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=______；若溫度為900℃，達到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾 持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.…

（1）A中反應的化學方程式為：KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，則氧化性KMnO4____Cl2（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。

（3）過程Ⅲ的實驗目的是____。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____。

（5）浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學方 程式是____。

（6）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質(zhì)和鹵素很相似，化學上稱為“類鹵素”，它們單質(zhì)氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2。試寫出：在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2的化學方程式：____。

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