【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0在850℃時(shí)，KC=1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______；若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

【答案】可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小 <

【解析】

(1)化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小，

故答案為：可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減��；

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC<1；

答案為：；<

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】吉林某化工廠發(fā)生爆炸，導(dǎo)致1個(gè)硝基苯儲(chǔ)罐、2個(gè)苯儲(chǔ)罐報(bào)廢，導(dǎo)致苯酚、苯胺停產(chǎn)。爆炸過(guò)程還產(chǎn)生了大量的濃煙和強(qiáng)烈的刺激性氣味，造成了空氣污染。

(1)寫(xiě)出上述材料中提到的4種有機(jī)物中，任意兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①_______，②_________。

(2)爆炸過(guò)程中，產(chǎn)生了大量黑煙，其原因是_____________

(3)上述爆炸事故附近的江水有強(qiáng)烈苦杏仁氣味，苯、硝基苯、二甲苯等主要污染物指標(biāo)均超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。具有苦杏仁味的有機(jī)物是________，它在江水中的主要存在形式是___________。

(4)硝基苯是制造染料的重要原料，但是硝基苯進(jìn)入人體，嚴(yán)重危害人體健康，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由苯制取硝基苯反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是______________

(2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－) =_____________________

(3)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式_______________________

(4)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m ___________n （填“大于、等于或小于”）

(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11，如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加_______mL。（體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0 mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2-t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

24.8

25.2

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.2

25.0

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃)，混合后溶液質(zhì)量為m，反應(yīng)放出的熱量Q=cm△t，則該反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為____，中和熱為ΔH=____。

（3）若用等濃度的鹽酸與NH3·H2O溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)___（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是____。

（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. K＝

B. K＝

C. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D. 改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 （　　）

A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe3+、Mg2+、NO、Cl－

C.某無(wú)色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-

D.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

已知?dú)怏wB能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答：

(1)X中含有的元素有_____________，X的化學(xué)式_____________。

(2)X的水溶液可以與纖維素作用，工業(yè)上利用此性質(zhì)得到產(chǎn)物名稱_____________。

(3)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、D、E的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水（含有Cr2O離子）的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，圖為其工作原理。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH減小

C.處理1molCr2O時(shí)有14molH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.Cr2O離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活

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