【題目】下列物質(zhì)為含有共價鍵的離子化合物的是

A. Na2O B. CaCl2 C. NH3·H2O D. NaOH

【答案】D

【解析】

A.氧化鈉是只含離子鍵的離子化合物，故A錯誤；

B.氯化鈣是只含離子鍵的離子化合物，故B錯誤；

C.一水合氨是只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；

D.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于乙烯的化學性質(zhì),說法錯誤的是(　　)

A.能發(fā)生聚合反應

B.能使溴水褪色

C.可與H2發(fā)生加成反應

D.不能與HCl發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 容量瓶、量筒上都標有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并

C. 金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

D. 用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即倒掉重配

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述不正確的是

A.適當?shù)財z入一定量的油脂，能促進脂溶性維生素的吸收

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應能放出大量熱量

D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其反應速率____（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。

②將容器的體積縮小一半，其反應速率____。

③保持體積不變，充入He，其反應速率____。

④保持壓強不變，充入He，其反應速率_____。

（2）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母序號）

a.反應速率5v（NH3）=4v（N2）

b.單位時間里每生成5mol N2，同時生成4mol NH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v（正）與v（逆）相等的點為_____（選填字母）。

（3）298K時，若已知生成標準狀況下2.24LNH3時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應的熱化學方程式____。

（4）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

用NO2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速度____。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開動攪拌器，同時從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2：反應完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析出CuCl。

步驟3：過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學方程式為________________________________。

(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測，濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程如下：

準確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定到終點，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標準溶液應盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質(zhì)中化學鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

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