【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L
B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)
C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)
【答案】B
【解析】A.pH=2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變?yōu)?/span>4,說明該酸完全電離,所以為強(qiáng)酸,A錯誤;
B.根據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-),B正確;C.根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+ 2c(B2-)+ 2c(HB-)+ 2c(H2B),C錯誤;D.pH=10的NaHB溶液顯堿性,說明HB-的電離程度小于水解程度,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H2B)>c(B2-),D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是( )
A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物
B.青蒿素具有可燃性,可燃性屬于物理性質(zhì)
C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40
D.青蒿素的相對分子質(zhì)量為141
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy,其工藝流和如下:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________;反應(yīng)II控制溫度60℃~70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(2)反應(yīng)III中以SO2作___________劑。
(3)MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+,寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。
(4)MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+;當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時[c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕,溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1(已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
(5)從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “鍛燒”時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖:
該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在蔬菜的生長過程中,常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害。據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入下列物質(zhì)中的( )
A.純堿B.白酒
C.白糖D.食醋
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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【題目】含氮、磷化合物在生活和生產(chǎn)中有許多重要用途,如:(CH3)3N、磷化硼(BP)、磷青銅(Cu3SnP)等。
回答下列問題:
(1)錫(Sn)是第五周期ⅣA元素。基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________,據(jù)此推測,錫的最高正價是_________ 。
(2)與P同周期的主族元素中,電負(fù)性比P小的元素有____種,第一電離能比P大有____種。
(3)PH3分子的空間構(gòu)型為___________。PH3的鍵角小于NH3的原因是__________。
(4)化合物(CH3)3N能溶于水,試解析其原因____________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖所示:
①在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________,磷原子的配位數(shù)為________。
②已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為______ g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖,請將表示B原子的圓圈涂黑________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH= -14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應(yīng)物,其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的
起始濃度 | c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)(mol·L-1) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
B.平衡時,甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時,甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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