16．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BNONO2HNO3
CSiSiO2H2SiO3
DFeS2SO2H2SO4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鋁首先轉化為氧化鋁，氧化鋁電解得到鋁單質；
B．NO與氧氣反應得到二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成NO；
C．二氧化硅需先到硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應得到硅酸；
D．H2SO4不能一步生成FeS2．

解答 解：A．Al（OH）3→Al的轉化，應首先轉化為氧化鋁，再電解氧化鋁得到鋁單質，故A錯誤；
B．NO與氧氣反應得到二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成NO，故B正確；
C．二氧化硅到硅酸的轉化，應先與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應得到硅酸，故C錯誤；
D．FeS2與氧氣高溫生成SO2，SO2再被氧化生成H2SO4，H2SO4與銅反應生成二氧化硫，但H2SO4不能一步生成FeS2，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，學習中基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結合圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正級均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正級反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中均有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應�、谝蚁汉饬恳粋�國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應�、郾剑浩矫娼Y構，分子中的碳碳鍵是單鍵和雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應�、莸矸郏簩儆谔穷愇镔|，遇單質碘變藍色�、薜鞍踪|：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，氨基酸遇濃硝酸顯黃色．
A．①②③B．②④⑥C．①②⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質量為143.0g
（3）配制溶液的過程如圖3，該同學的錯誤步驟有B
A.1處        B.2處        C.3處      D.4處
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的丁達爾效應．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會生成紅褐色沉淀，原因是自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會生成紅褐色沉淀，原因是長時間加熱膠體發(fā)生聚沉．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
電子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質為金屬晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH3中心原子的雜化方式為sp3雜化，VSEPR構型為正四面體，分子的立體構型為三角錐形．
②BF3分子中，中心原子的雜化方式為sp2雜化，分子的立體構為平面三角形．
（6）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，說明其原因（A）不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移；
（3）如圖所示裝置：
①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為鎂逐漸溶解，鋁上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉．兩極反應式為：正極2H++2e-=H2↑； 負極Mg-2e-=Mg2+．
該裝置將化學能轉化為電能．當某一電極質量減少4.8g時，轉移的電子的物質的量為0.4mol．反應后溶液的PH變大（變大、變小、不變）．電池工作時，陰離子移向Mg（Mg或 Al）一極
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為鋁；總反應的離子方程式方程為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列水溶液中的電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲中發(fā)生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合，轉化成Cr（OH）3除去
C．圖乙電解池中，若有0.84 g陽極材料參與反應，則陰極會有168 mL（標準狀況）的氣體產(chǎn)生
D．若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

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