7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

分析 已知：①.2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），則△H3=（△H2-△H1）÷2．

解答 解：已知：①.2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
②.2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，（②-①）÷2可得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s），
則△H3=（△H2-△H1）÷2=[-182kJ/mol-（-702kJ/mol）]÷2=+260 kJ/mol，
故答案為：+260 kJ/mol．

點評 本題考查運用蓋斯定律計算反應熱，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系不相符的一組是（　　）
 實驗現(xiàn)象結論
A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO2）2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強
B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
C將ZnS加入水中形成白色懸濁液，再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀產(chǎn)生Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象濃硫酸具有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用一種試劑一次就能鑒別出乙醇、乙醛、乙酸（可加熱），此試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鈉溶液D．新制的氫氧化銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．中國計量科學研究所研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，日前成為國際計量局認可的基準鐘之一，參與國際標準時間修正．關于Cs元素，下列說法錯誤的是（　�。�
A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質Cs與水反應非常緩慢
C．137Cs比133Cs比多個中子D．137Cs最外層只有1個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度比為2：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為（　�。�
A．17：5B．11：3C．3：1D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　　）
①C與O2       ②Na與O2       ③Fe與Cl2 ④AlCl3溶液與氨水    ⑤CO2與NaOH溶液．
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除②外

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑    ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑    ④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W屬于A．A酸式鹽      B堿式鹽       C正鹽
（2）W與Y反應的化學方程式NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）W中混有了少量X，用離子方程式表示除去X的最好方法CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-
（5）100g碳酸氫鈉和碳酸鈉混合物，加熱至質量不再減少時，冷卻稱量剩余固體質量為96.9g，則原混合物中碳酸鈉質量分數(shù)91.6%
（6）用單線橋標出反應②電子轉移方向和數(shù)目：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol•L-1和1.5mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol
B．反應后產(chǎn)生13.44 L H2（標準狀況）
C．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體
D．反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈．
（1）如圖1是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖．其中硼（B）和氧（O）元素分別是⑤、③（填圖中元素代號）．
（2）PCl6-和SF6呈正八面體的結構（分別如圖2、3），PCl6-陰離子中是（填“是”或“否”）存在配位鍵，原因是P原子只有5個價電子，但在該離子中P原子形成了6個共價鍵，必有一個配位鍵；
如果SF6中的若干個F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不為0），則SFxCl6-x不同分子種數(shù)為C．
A．6種        B．7種       C．9種        D．12種
（3）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于如表：
元素MnFe
電離能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
Ⅰ215091561
Ⅰ332482957
比較兩元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．其原因是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，六氰合鐵（Ⅲ）離子[Fe（CN）6]3- 中的配體CN- 中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN- 互為等電子體的單質分子的結構式N≡N．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案