2．下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不相符的一組是（　�。�
 實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO2）2溶液溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強
B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多HX酸性比HY弱
C將ZnS加入水中形成白色懸濁液，再向其中加入CuSO4溶液有黑色沉淀產(chǎn)生Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D光潔的鐵釘放在冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象濃硫酸具有強氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下的硝酸根離子和雙氧水都具有氧化性；
B．pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，與鐵反應(yīng)生成氫氣體積越多；
C．溶度積越小，難溶物越難溶；
D．鐵在常溫下在濃硫酸中 發(fā)生鈍化現(xiàn)象，證明濃硫酸具有強氧化性．

解答 解：A．溶液混合后，酸性條件下，硝酸根離子也具有氧化性，對實驗造成干擾，故A錯誤；
B．等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多，說明pH相同時HX的濃度大于HY，則酸性HX比HY弱，故B正確；
C．將ZnS加入水中形成白色懸濁液，再向其中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀生成，說明CuS比ZnS更難溶，則Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故C正確；
D．常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，說明濃硫酸具有強氧化性，在鐵表面生成了致密氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；
故選A．

點評 題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、難溶物溶度積的應(yīng)用、濃硫酸的性質(zhì)等知識，注意掌握化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出符合下列條件的元素符號：
（1）M層有3個電子的元素Al；
（2）最外層電子與最內(nèi)層電子數(shù)相同的短周期元素H、Be、Mg；
（3）最外層電子比次外層電子少1個的短周期元素Li、Cl；
（4）短周期元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al；
（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)兩倍的元素有C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請計算[（1）、（2）小題要求有計算過程]：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（3）現(xiàn)取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．常溫下，20mLpH=1的硫酸溶液：
（1）溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol•L-1，c（SO42-）=0.05mol•L-1．
（2）若取出2mL該溶液，稀釋100倍后，溶液的pH=3，
（3）若將該溶液與10mL0.1mol•L-1NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=1.48．（設(shè)混合后總體積為30mL，lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質(zhì)③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列問題均涉及到化學(xué)學(xué)科重要的思想和觀點，按要求回答下列問題：
（1）量變和質(zhì)變的觀點：
①鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，當(dāng)硫酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是SO2（填化學(xué)式，下同）；
②銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，當(dāng)硝酸濃度逐漸增大到一定程度時，可生成的氣體是NO2；
③稀鹽酸的還原性較弱，與二氧化錳不反應(yīng)，濃鹽酸的還原性增強，與二氧化錳在加熱的條件下發(fā)生的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）微粒觀：①18g2H2O中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9mol，所含的中子數(shù)為9NA；
②Na2O2、Na2O中陽離子和陰離子個數(shù)比分別為2：1、2：1．
（3）守恒的思想：①由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L；
②mM+nH++O2=xM2++yH2O，則x值為2
③ClO2與Cl2均有強氧化性，在處理廢水的過程中自身均被還原為Cl-，在處理相同量的廢水時，所需要ClO2的物質(zhì)的量是Cl2的0.4倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的4種：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：
第一份加入足量鹽酸酸化后加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生．
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到的氣體在標(biāo)況下的體積為560ml，在此過程中沒有沉淀產(chǎn)生．
第三份加足量BaCl2溶液后，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀8.6g，沉淀加入足量稀鹽酸后部分溶解，過濾、洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．
根據(jù)上述實驗，回答以下問題：
（1）由第一份進行的實驗?zāi)芊駲z驗該混合物是否含有Cl-不能，（選填“能”或“不能”），理由是外加的鹽酸中含有氯離子，對原有溶液中的氯離子的檢驗有干擾．
（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（3）由第三份進行的實驗可知8.6g沉淀的成分為BaCO3、BaSO4，由此計算得知溶液中含有的兩種陰離子是CO32-、SO42-，其濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L．
（4）取該溶液做焰色反應(yīng)時，火焰呈黃色，綜合上述實驗，你認(rèn)為該溶液中還含有Na+離子，其濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260 kJ/mol．

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