元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
 
(1)在下表中標(biāo)出上述五種元素在元素周期表中的對應(yīng)位置(用元素符號)。
(2)在下表中標(biāo)明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在“對角線相似”的現(xiàn)象，請寫出D的氧化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(1)

(2)見上表　(3)O2－
(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
(5)BeO＋2OH－=BeO22－＋H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是     （填元素符號），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）請寫出A的元素符號       ；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖                    ；
（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（  ）。
A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液   
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)形成鹽丙。
(1)甲的電子式是       。
(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式是       。
(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物

化合物
甲
乙
丙
各元素原子
個數(shù)比
N(A)：N(C)
＝2：1
N(A)：N(C)
＝1：1
N(B)：N(A)
＝1：4
化合物
丁
戊
己
各元素原子
個數(shù)比
N(D)：N(B)：N(C)
＝2：1：3
N(E)：N(F)
＝1：3
N(B)：N(F)
＝1：4
 
請完成下列問題：
(1)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，己的空間構(gòu)型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________ mol。
(3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為________。
(4)F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與E
分別同主族，D、E、F同周期。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C可形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C、A與E、A與F也可以形成電子總數(shù)相等的分子。
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置________________________________________________。
（2）A、C、D三種元素可組成一種常見化合物，該化合物的化學(xué)式為________；工業(yè)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)F的離子方程式為_________________________________________。
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為________________________________________________________________________。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成氣態(tài)EC3，放出49.15 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________。
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為____________。
0．1 mol·L－1該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用雜化
C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
A．共價鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵     D．鍵    E．鍵
寫出一種與CN－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO3分子的立體構(gòu)型為_____________，SeO32－的立體構(gòu)型為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表：

元素代號
相關(guān)信息
X
它的一種核素的原子核內(nèi)沒有中子
Y
能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z
基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W
與鈉元素能組成兩種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T
主要化合價有+1和+2價，其二價離子在水溶液中呈藍(lán)色
 
請推出具體元素，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出W元素在周期表中的位置____________。寫出T元素的基態(tài)電子排布式________________。
（2）在這五種元素中電負(fù)性最大的是________,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)開______________。
（3）由X Z 兩種元素可以形成一種ZX5的既含離子鍵又含共價鍵的化合物，其電子式為__________。
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化(相當(dāng)于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。
（5）已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X2W（1） YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W（1）    ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(以離子方程式表示) ：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
（1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：__________________________________________________________________________。
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
D元素形成的單質(zhì)__________；B與E形成的化合物E2B__________；A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。

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