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A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最��；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物

化合物
甲
乙
丙
各元素原子
個數比
N(A)：N(C)
＝2：1
N(A)：N(C)
＝1：1
N(B)：N(A)
＝1：4
化合物
丁
戊
己
各元素原子
個數比
N(D)：N(B)：N(C)
＝2：1：3
N(E)：N(F)
＝1：3
N(B)：N(F)
＝1：4
 
請完成下列問題：
(1)D的離子結構示意圖為________，己的空間構型是________。
(2)向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應中電子轉移的物質的量為________ mol。
(3)8 g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445 kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學方程式為________。
(4)F的單質與甲反應的離子方程式為________。
(5)將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為________。

(1)；正四面體　(2)1　(3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1　(4)Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　(5)2Al3＋＋3CO32—＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數是電子層數的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是       ，C2B2的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強的是       (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是       (用符號填空)。
①常溫下E的單質呈固態(tài)，F的單質呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞E ③E和F形成的化合物中，E顯正價 ④F單質能與E的氫化物發(fā)生置換反應 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E＞F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質為       (填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為       ，pH＝10的乙溶液中由水電離產生的c(OH－)＝       mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數相同。
(1)這四種元素分別是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

I．下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高價與最低價的代數和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
（1）X元素位于元素周期表第      周期，第       族；
N元素位于元素周期表第      周期，第       族。
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
N單質與氫氧化鈉溶液反應：                                                  
（3）Y與Z相比，非金屬性較強元素的原子結構示意圖為            ，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）                                                  
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：                        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是       。
(2)已知某粒子的結構示意圖為：，試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)        、       、       、       、       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
 
(1)在下表中標出上述五種元素在元素周期表中的對應位置(用元素符號)。
(2)在下表中標明通常尋找催化劑材料的區(qū)域(用斜線陰影)。

(3)A、B、E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為________(填離子符號)。
(4)證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為：________________________。
(5)周期表中有些處于對角(左上→右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

光伏并網發(fā)電并使用半導體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導體材料，它的化學式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關光伏并網發(fā)電的敘述正確的是________（填序號）。
①LED是新型無機高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉化為電能
④圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質結構信息
原子中最外層電子數為電子層數的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol
單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子
單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。
 
（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質與水反應的化學方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為                 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為                  (寫元素符號)。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論:                                                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名稱為__________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）A、B形成的化合物的電子式為________。
（3）C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。

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