【題目】現(xiàn)有對(duì)四種元素的敘述如下:

①元素X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1

②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式

④元素T的基態(tài)原子有兩個(gè)電子層,電子式為

則下列有關(guān)比較中正確的是(

A.第一電離能:TZXY

B.簡(jiǎn)單離子半徑:ZTYX

C.電負(fù)性:ZTYX

D.最高正化合價(jià):TZXY

【答案】B

【解析】

①元素X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1,則X位于第三周期ⅢA族,為Al元素;

②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,其原子序數(shù)為12,則YMg元素;

③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式Z的核電荷數(shù)為7,為N元素;

④元素T的基態(tài)原子有兩個(gè)電子層,電子式為,則TO元素,據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知,XAl,YMg,ZN,TO元素。
A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能大小為:NOMgAl,即ZTYX,故A錯(cuò)誤;

B.四種離子都含有2個(gè)電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:ZTYX,故B正確;

C.金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,則電負(fù)性:TZXY,故C錯(cuò)誤;

DO的非金屬性較強(qiáng),沒有最高正化合價(jià),故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),△ H>0, T1溫度時(shí),向密閉容器中通入N2O5,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c (N2O5) /rnol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

A. 500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1<K2

C. T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D. 平衡后其它條件不變,將容器的體積壓縮到原來的一半,則再平衡時(shí) c(N2O5)>5.00mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),有機(jī)物G具有很好的抗病毒作用。合成路線如圖:

1)物質(zhì)C中官能團(tuán)有__(寫名稱)

2A→B發(fā)生反應(yīng)的類型是__。

3)結(jié)合整個(gè)合成路線,反應(yīng)B→C的目的是___。

4)化合物F的分子式為C14H21NO3,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

5)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有___

①分子中含苯環(huán),能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體;②能使FeCl3溶液顯紫色

6)某同學(xué)設(shè)計(jì)以、CH3NO2為原料制備的合成路線如圖,根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題中信息,請(qǐng)將流程補(bǔ)充完成(無機(jī)試劑任選,格式按流程圖)___

其中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)比較結(jié)果錯(cuò)誤的是( )

A.碳碳鍵鍵長(zhǎng):乙烯>苯B.沸點(diǎn):正戊烷>異戊烷

C.相對(duì)密度: D.水溶性:CH3CH2OHCH3CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Ⅲ3個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器,、中按不同投料比(Z)充入HClO2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與ZT的關(guān)系如圖所示。

容器

起始時(shí)

T/℃

n(HCl)/mol

Z

300

0.25

a

300

0.25

b

300

0.25

4

下列說法不正確的是( )

A. △H<0

B. a<4<b

C. 若容器反應(yīng)某時(shí)刻處于R點(diǎn),R點(diǎn)的反應(yīng)速率:v()>v()

D. 300時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為320

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:CH4g+2O2g= CO2g+ 2H2Og);H= -802.3kJ·mol-1 H2O1=H2Og),H =+44.0kJ·mol-l

寫出常溫常壓下甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式____,計(jì)算4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為____kJ。

2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價(jià),具有推廣價(jià)值。該反應(yīng)為CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+206.lkJ·mol-l。

800℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 molL1

8.5 molL1

2.0 molL1

2.0 molL1

則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是正反應(yīng)速率____逆反應(yīng)速率。(填“>”、“<”、“=”)

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/

壓強(qiáng)/kPa

CH4初始濃度/ molL1

H2O初始濃度/ molL1

1

360

p

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

表中t=___,P=____;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是____;實(shí)驗(yàn)l、23中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是____(用K1、K2、K3表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨作電極電解KClCuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是

A.abH+被還原,溶液的pH增大

B.原溶液中KClCuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為21

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.71gCl2溶于足量水中,Cl-的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時(shí),1LpH=2H2SO4溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰因其重要的用途,被譽(yù)為能源金屬推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬

1Li3N可由LiN2中燃燒制得.取4.164g 鋰在N2中燃燒,理論上生成Li3N__g;因部分金屬Li沒有反應(yīng),實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?/span>6.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是__g(保留三位小數(shù),Li3N的式量:34.82

2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3.取17.41g純凈Li3N,加入100g水,充分?jǐn)嚢,完全反?yīng)后,冷卻到20℃,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__L.過濾沉淀、洗滌、晾干,得到LiOH固體26.56g,計(jì)算20℃時(shí)LiOH的溶解度__.(保留1位小數(shù),LiOH的式量:23.94

鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備.

3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g;過濾,向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,經(jīng)測(cè)定溶液中的陽離子只有Na+,且Na+1mol;反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通過計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式__,寫出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式__

4Co2(OH)2CO3Li2CO3在空氣中保持溫度為600800℃,可制得LiCoO2,已知: 3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2

按鈷和鋰的原子比11混合固體,空氣過量70%,800℃時(shí)充分反應(yīng),計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)__.(保留三位小數(shù),已知空氣組成:N2體積分?jǐn)?shù)0.79O2體積分?jǐn)?shù)0.21

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同步練習(xí)冊(cè)答案