【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點(diǎn)為20.8℃,能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯誤的是( )
A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K
B.實(shí)驗(yàn)開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③
C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是有機(jī)高分子化合物
B.有機(jī)物可以發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化
C.乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)很緩慢地放出氫氣,說明乙醇的酸性很弱
D.福爾馬林可用作食品防腐劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2 、NH3,某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = __________,250s時,H2的轉(zhuǎn)化率為____________。
(3)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中___(填“吸收”或“放出”)的能量為____, 反應(yīng)達(dá)到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應(yīng)的能量變化的數(shù)值為____kJ。
(4)反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____(填增大、減小或不變),混合氣體密度比起始時______(填增大、減小或不變)。
(5)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是_______
a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚檢驗(yàn)Fe3+。
①1mol苯酚分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。
②類鹵素離子可用于Fe3+的檢驗(yàn),其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸,這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是______
(3)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。
(4)某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示
①上述化合物中所含有的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示)。
②上述化合物中氮原子的雜化方式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用濃度為的鹽酸分別逐滴加入到的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示.下列說法正確的是
A.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,溶液中離子濃度的關(guān)系是:
C.時,溶液中微粒濃度的關(guān)系是:
D.時,不可能存在:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時,1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時,為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()
A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度
C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等
D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時,電池左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動
C. 放電時,電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
D. 充電時,電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-
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