【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B.b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.aKw的數(shù)值比bKw的數(shù)值大

【答案】B

【解析】

A.醋酸是弱酸,在溶液中不完全電離,溶液呈酸性,溶液濃度越低,電離程度越大;鹽酸是強酸,在水溶液中完全電離,加等量的水稀釋,鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的,因此是鹽酸的pH變化曲線,是醋酸的pH變化曲線,故A錯誤;

BbpH大于a點,即b點酸的濃度小于a點,故B正確;

C.醋酸是弱酸,不完全電離;鹽酸是強酸,在水溶液中完全電離,剛開始兩溶液的pH相等,即氫離子濃度相等,所以兩溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等,故C錯誤;

DKw只與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,故D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期表中前20號的六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。XY可形成常見化合物YX4,一個YX4分子電子總數(shù)為10L原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物甲。試回答:

(1)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下可生成化合物乙。

①乙的電子式為________________,化學(xué)鍵類型為________________,晶體類型為________________;

②實驗室制取乙的化學(xué)方程式為_______________________________________

(2)由M、Y、L三種元素組成的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯淺紫色,向其溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,原因是__________________________(用離子方程式表示);若再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________,原因是____________________________________________________________________。

(3)NY2與水反應(yīng)生成Y2X2和化合物甲的化學(xué)方程式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃,能與水混溶)的裝置 (夾持裝置已略)如圖所示:下列說法錯誤的是(

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②,再通O2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出,再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu): )中的共價鍵數(shù)目為NA

B.2 gH2 2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.2.3 g NaO2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA0.2NA之間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。

1)配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標準溶液,所需玻璃儀器有____________量筒、燒杯、玻璃棒。

2)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應(yīng)該用______式滴定管。(填

3)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_________,直到加入一滴鹽酸后,溶液由_________,即到終點。

4)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測液于錐形瓶中;

③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管;

④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù));

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;⑥滴定操作

正確的操作順序為:_________。

5)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號

待測液體積(mL

所消耗鹽酸標準液的體積(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

6)若滴定時錐形瓶未干燥,則測定結(jié)果____________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時仰視讀數(shù),則所測堿的濃度值_________。(填無影響偏高偏低)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,H1=393.5 kJmol-1,H2=395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是(

A. Cs、石墨)==Cs、金剛石)H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列兩個裝置中,液體體積均為200mL,開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線上都通過了0.02 mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述中正確的是()

A.產(chǎn)生氣體體積①=

B.溶液的pH變化:①減、谠龃

C.電極上析出固體質(zhì)量①<②

D.電極反應(yīng)式:①中陽極Cu2++2e=Cu,②中負極Zn—2e=Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極

C.一定條件下,反應(yīng)N23H22NH3達到平衡時,3v(H2)=2v(NH3)

D.反應(yīng)2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用,下列有關(guān)說法正確的是

A.洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后常用石灰對環(huán)境進行消毒,是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)

B.食品添加劑對人體均有益,因此在添加時無需對其用量進行嚴格控制

C.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

D.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性,將分散系分為溶液、膠體和濁液

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