3．下列說法正確的是（　�。�
A．第2周期元素從左到右，最高正化合價從+1遞增到+7
B．在周期表中的過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
C．元素周期表中元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置有關(guān)
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

分析 A．第二周期中，O、F沒有正價；
B．半導(dǎo)體材料在金屬和非金屬的分界線尋找；
C．原子核外電子層數(shù)以及最外層電子數(shù)與周期表的周期、族有關(guān)；
D．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子，但中子數(shù)不一定相同．

解答 解：A．第二周期中，O、F沒有正價，第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+5，故A錯誤；
B．半導(dǎo)體材料在金屬和非金屬的分界線尋找，而不是在過渡元素中尋找，故B錯誤；
C．電子層相同的元素排在同一橫行，自左而右按核電荷數(shù)遞增順序排列，不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層增多的順序由上而下排成縱行，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故元素的性質(zhì)決定了元素在周期表中的位置，故C正確；
D．同種元素的原子具有相同的質(zhì)子，但中子數(shù)不一定相同，可存在同位素，為不同的核素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)即可解答，注重元素位置與性質(zhì)的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1molCO2含有6.02×1023個原子
B．1molNa2CO3的質(zhì)量為106g
C．Na+的摩爾質(zhì)量等于23g/mol
D．0.012kg12C中碳原子數(shù)約為6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后充分燃燒，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100mL．這三種烴可能是下列中的哪組D，這三種烴的體積比為1：1：1．
A．CH4、C2H2、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6．C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為了尋找半導(dǎo)體材料，應(yīng)當(dāng)（　�。�
A．在周期表金屬與非金屬區(qū)分界線附近找
B．在周期表左下方找
C．在周期表右上方找
D．在過渡元素中找

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某元素的質(zhì)量為1.2g，與足夠稀鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制取1.2L氫氣和RCl2的鹽，如該原子中質(zhì)子和中子數(shù)相等，求質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)各是多少？是什么元素？相對原子質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì)將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
B證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
C制備氫氧化鐵膠體向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色
D證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe為+3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解．
（2）操作I的名稱是過濾、洗滌．
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42一轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1000mol•L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMn04溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定．當(dāng)Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）配制100mL 0.1000mol•L-1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有100mL容量瓶、酸式滴定管（填儀器名稱）．滴定終點時溶液顏色為紅色，且30秒內(nèi)不變色．
（5）經(jīng)計算，化合物KxFe（C2O4）•3H2O中，x=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質(zhì)：①Na ②Na2O  ③酒精  ④CO2⑤NH3 ⑥HCl   ⑦H2SO4 ⑧BaSO4⑨蔗糖  ⑩NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧；屬于非電解質(zhì)的是③④⑤⑨
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是①⑩．（填序號）
（2）某無色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時放出H2．試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-等離子在下列兩種中是否存在：
①當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時，原溶液中一定存在H+、SO42-，可能存在Mg2+．
②當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時，原溶液中一定存在OH-、Ba2+．

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