Question

19．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有負價而無正價的元素是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na；（用相關的元素符號或分子式表示）
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是氫氧化鈉，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁；（本小題均填物質(zhì)的名稱）
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點最高的物質(zhì)的化學式為C_{（金剛石）}；
（4）在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．（用元素符號表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為F元素、E為He元素、F為Na元素、G為Mg元素、H為Al元素、I為Si元素、J為P元素、K為S元素、M為Cl元素、N為Ar元素，
（1）以上各元素中，非金屬性最強的為F，沒有正價；還原性最強的單質(zhì)為金屬鈉；
（2）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，F(xiàn)沒有最高價，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的為Cl元素；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的氫氧化鋁；
（3）熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（4）原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此判斷該原子半徑大�。�

解答 解：由元素在周期表中位置可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為F元素、E為He元素、F為Na元素、G為Mg元素、H為Al元素、I為Si元素、J為P元素、K為S元素、M為Cl元素、N為Ar元素，
（1）以上各元素中，非金屬性最強的為F，F(xiàn)沒有正價，形成單質(zhì)氧化性最強為F₂；還原性最強的單質(zhì)為Na，
故答案為：F；F₂；Na；
（2）金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，其堿性最強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性最強的為高氯酸；最高價氧化物對應的水化物呈兩性的氫氧化鋁，
故答案為：氫氧化鈉；高氯酸；氫氧化鋁；
（3）A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)分別為氫氣、C、氮氣、氟氣、鈉、鋁、硅，其中C的單質(zhì)和Si的單質(zhì)是原子晶體，由于C單質(zhì)中原子半徑硅單質(zhì)中原子半徑小，共價鍵鍵能大，所以C的單質(zhì)的熔點最高，即C_{（金剛石）}；
故答案為：C_{（金剛石）}；
（4）原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則各原子的原子半徑大小為：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F，
故答案為：Na＞Mg＞Al＞C＞N＞F．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握元素周期表結構、元素周期律的內(nèi)容為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．