Question

10．常溫下，向10mL0.1mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH：溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表、H₂A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度的關系一有定：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B． 當V（NaOH）=15mL時，溶液中離子濃度的關系一定有：c（HA^-）+2c（H⁺）+3c（H₂A）=c（A^2-）+2c（OH^-）
• C． 當V（NaOH）=15mL時，向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不變
• D． 當V（NaOH）=20mL時，向溶液中加水稀釋，c（H⁺）減小，K_w不變

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=10 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒判斷；
C．當V（NaOH）=15mL時，形成了緩沖溶液；
D．當V（NaOH）=20mL時，反應溶質(zhì)為Na₂A，A^2-部分水解溶液呈堿性，稀釋后溶液中A^2-的濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大．

解答 解：A．當V（NaOH）=10 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正確；
B．當V（NaOH）=15mL時，溶液中的溶質(zhì)為相同物質(zhì)的量的Na₂A和NaHA的混合物，據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=3c（HA^-）+3c（H₂A）+3c（A^2-），據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），二者結(jié)合可得：c（HA^-）+2c（H⁺）+3c（H₂A）=c（A^2-）+2c（OH^-），故B正確；
C．當V（NaOH）=15mL時，溶液中的溶質(zhì)為相同物質(zhì)的量的Na₂A和NaHA的混合物，形成了緩沖溶液，則向溶液中滴加少量的鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH基本保持不變，故C正確；
D．當V（NaOH）=20mL時，反應溶質(zhì)為Na₂A，溶液中A^2-部分水解溶液呈堿性，加水稀釋后溶液中A^2-的濃度減小，則溶液中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，所以氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可．