用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是( )
①20 mL量筒 ②10 mL量筒�、�50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
| 元素代號 | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖。下列說法正確的是
A． 0～t2時，v（正）>v（逆）
B． t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數I<Ⅱ
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科目：高中化學 來源： 題型：
二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為： 。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) 
CH3OH(g) ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式 。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 。
a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度 e.分離出二甲醚 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/(mol·L－1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
比較此時正、逆反應速率的大�。�v（正） v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH3OH)＝ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )
① 將14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，溶液中SO
的物質的量濃度是(不考慮Fe3＋水解)( )
A .
mol/L B .
mol/L
C .
mol/L D．
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法合理的是 ( )
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解
B．將等物質的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強
C．濃H2SO4與Cu或C反應都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應都不需加熱
D．鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時體積相同，達到平衡時，N2的轉化率是（ ）
|
| A． | a大 | B． | b大 | C． | a、b一樣大 | D． | 不一定 |
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