V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(不考慮Fe3＋水解)(　)

A .mol/L　　　　　　　　               B .mol/L

C .mol/L                                   D．mol/L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（      ）

A．雙酚A的分子式是C15H16O2     

B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C．反應①中，1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2 

D．反應②的產(chǎn)物中只有一種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應開始時容器體積為2L，則v（C）＝0.4mol?L-1?min-1

B．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變

D．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n（C）＜1.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是 

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：


用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是(　　)

①20 mL量筒�、�10 mL量筒�、�50 mL燒杯�、芡斜P天平　⑤100 mL容量瓶�、弈z頭滴管�、卟ＡО�

A．①③⑤⑥⑦                          B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①                          D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2> I－>H2O2 >Fe2+>Cl－，則下列反應不能發(fā)生的是（   ）

A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+      

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI 

C．H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O      

D．2Fe3++2I－== 2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答：

 

（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關(guān)于此液體說法不正確的是     

 A. 該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解

  B. 該液體的分散質(zhì)不能透過半透膜

     C. 此液體與Y溶液的本質(zhì)區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象　

 D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）①單質(zhì)甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：                    

（用化學式表示）

     ②少量單質(zhì)甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                                

（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：                                         

      ②指出裝置B、C中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

         B：                  C：                    

③裝置D的作用是                                   

　裝置E中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


T℃，向5L恒容密閉容器中充入1molSO3氣體，發(fā)生反應2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

△H=+196kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6kJ的熱量．當溫度度不變時，改變某一條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

 條件改變

 結(jié)論

 A

 平衡后向容器中沖入1molHe

 平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

 B

 起始時向容器中沖入0.5molSO2、0.25molO2和2molSO3

 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

 C

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5mol O2

 達到平衡時共放出78.4kJ的熱量

 D

 起始時向容器中充入1molSO2和0.5molO2

 達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為60%

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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