Question

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素。

根據(jù)上表回答下列問題。

（1）元素①的原子序數(shù)是____，由元素①構(gòu)成三原子單質(zhì)的分子名稱是____。

（2）元素④與⑦相比，____元素的原子半徑較大，____元素的氫化物更穩(wěn)定（用元素符號(hào)填寫）。

（3）元素③與⑥相比，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性較大的是________（填堿的化學(xué)式）。

（4）元素②和⑧的氧化物常用做耐火材料。元素②的氧化物的化學(xué)式是______，元素⑧的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）如圖，將潮濕的由元素⑤構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是______。

a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．水 d．飽和食鹽水

Answer 1

【答案】8 臭氧 P N NaOH MgO Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O b

【解析】

根據(jù)元素周期表中元素的位置關(guān)系，①為氧；②為鎂；③為鋰；④為磷；⑤為氯；⑥為鈉；⑦為氮；⑧為鋁。

（1）元素①為氧元素，原子序數(shù)是8，由氧元素構(gòu)成三原子單質(zhì)的分子名稱是臭氧。

答案為：8；臭氧。

（2）元素P與N為同族元素，從上至下，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，P元素的原子半徑較大，非金屬性越強(qiáng)元素的氫化物更穩(wěn)定，非金屬性：N>P，則N元素的氫化物更穩(wěn)定。

答案為：P ； N。

（3）元素Li與Na為同族元素，從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性Li<Na,金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，堿性較大的是NaOH。

答案為：NaOH。

（4）元素鎂和鋁的氧化物常用做耐火材料。元素鎂的氧化物的化學(xué)式是MgO，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（5）由元素⑤構(gòu)成的單質(zhì)為氯氣；

a．潮濕的氯氣通過稀硫酸，稀硫酸無吸水性，從甲中出來的氣體仍然是潮濕的氯氣，能使干燥的有色布條褪色，故a不符合；

b．潮濕的氯氣通過濃硫酸，濃硫酸有吸水性，從甲中出來的氣體是干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，故b符合；

c．潮濕的氯氣通過水氯氣可溶于水，也可與水反應(yīng)，從甲中出來的未完全反應(yīng)的氣體仍然是潮濕的氯氣，能使干燥的有色布條褪色，故c不符合；

d．潮濕的氯氣通過飽和食鹽水，飽和食鹽水沒有吸水性，不溶解氯氣，從甲中出來仍然是潮濕的氯氣，能使干燥的有色布條褪色，故d不符合；

答案選b。