1．將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-3e-═Fe3+B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑
C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度基本不變

分析 鐵與銅在濃硝酸中鐵發(fā)生鈍化，所以銅比鐵活潑，銅失電子為負(fù)極，而鐵為正極，正極的電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2+H2O，由此分析解答．

解答 解：A、鐵為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2+H2O，故A錯(cuò)誤；
B、銅是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C、銅是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++NO3-+e-═NO2+H2O，所以硝酸根離子濃度減少，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)、電極判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
①H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列苯的同系物中，苯環(huán)上的一溴化物只有一種的是（　�。�
A．乙苯B．鄰二甲苯C．間二甲苯D．對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaOH溶液：K+、NH4+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液：CH3CH2OH、Na+、Al3+、SO42-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：


已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，G的分子式為C4H5OCl．

（2）若1mol與1mol O2恰好可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含含氧官能團(tuán)的名稱為酯基．
（5）含撲熱息痛高分子藥物與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．物質(zhì)A～E在水中電離產(chǎn)生下列離子：
陽離子NH4+ H+ Na+
陰離子  OH-CH3COO-  SO42-
常溫下將各物質(zhì)的溶液從1ml稀釋到1000ml，PH的變化關(guān)系如圖所示，期中A和D反應(yīng)生成E．請(qǐng)回答下列問題
（1）根據(jù)PH的變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH DCH3COOH
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式NH3+H+=NH4+
（3）25℃時(shí)0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a，則NH4Cl溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）（用含a的關(guān)系式表示）
（4）H2SO4的酸式鹽NH4HSO4，在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性，則溶液中各離子濃度大小順序?yàn)镃（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃，1.01×105Pa時(shí)，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)約為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水可以采用的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A．NaHCO3的電離：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的電離：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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