10．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水可以采用的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 用自來(lái)水制成蒸餾水應(yīng)用蒸餾的方法分離．

解答 解：水沸點(diǎn)較低，水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾制取蒸餾水，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意蒸餾的使用條件．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中關(guān)于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．裝置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙：用于分離兩種沸點(diǎn)不同的兩種物質(zhì)
C．裝置丙：收集二氧化碳，從a口進(jìn)氣b口排氣
D．裝置�。嚎捎脕�(lái)制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一濃硝酸溶液中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-3e-═Fe3+B．銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-═H2↑
C．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)Cu-2e-═Cu2+D．溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．一名學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．填空回答下列問(wèn)題：

（1）操作①的名稱是過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出沉淀B轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．實(shí)驗(yàn)中若獲得5.0g純凈的沉淀B，則該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是在操作①后的濾液中加入鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進(jìn)行操作③．
（4）操作②蒸發(fā)時(shí)，過(guò)多的HCl揮發(fā)會(huì)污染空氣，可以通過(guò)檢測(cè)C溶液pH的辦法來(lái)控制鹽酸的適量，用pH試紙測(cè)C溶液的pH值的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液點(diǎn)在pH試紙中央，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀取pH．
（5）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量D的質(zhì)量xg和A（填A(yù)、B等字母）物質(zhì)的質(zhì)量yg． 則NaCl和CaCl2的質(zhì)量比可表示為$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離、提純物質(zhì)，將相應(yīng)的字母填在橫線上．
A．萃取、分液法    B．加熱分解    C．結(jié)晶法   D．分液法    E．蒸餾法    F．過(guò)濾法
（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀C．
（2）分離水和汽油的混合物D．
（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F．
（4）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物E．
（5）除去生石灰中的少量碳酸鈣B．
（6）從飽和碘水中提取碘，并獲得碘晶體AE．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱取25.2g純凈的Na2SO3•7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH．
①Na2SO3高溫分解的化學(xué)方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
②測(cè)得溶液的pH大于0.025mol/LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）S2-發(fā)生水解：S2-+H2O?HS-+OH-，其水解程度大于SO32-，所以混合液的pH大于Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．日常生活中用無(wú)水乙醇?xì)⒕?/td>
B．目前加碘食鹽中添加的是KIO3
C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
D．碘是人體中含量最多的必需微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)
出Se和濃HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）．實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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