【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應(yīng)方程式______________。

【答案】O2+2H2O+4e=4OH CH4+10OH-8e=CO32－+7H2O

【解析】

裝置圖分析為原電池反應(yīng)，通氫氣的電極為負極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)在堿性溶液中生成水，通入氧氣的電極為原電池正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，然后書寫出電極反應(yīng)式；電解質(zhì)環(huán)境為堿性，CH4失電子后轉(zhuǎn)化成CO32－和H2O，然后書寫電極反應(yīng)式；

該裝置為燃料裝置，通燃料一極為負極，通氧氣或空氣的一極為正極，電解質(zhì)為KOH溶液，因此正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH；通甲烷的一極為負極，因為電解質(zhì)為KOH溶液，因此負極電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

D.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是( )

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是( )

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng) 2SO2+O22SO3 的化學反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是（ ）

A.v (SO3)=4mol/(L·min)B.v (O2)=6mol/(L·min)

C.v (SO2)=8mol/(L·min)D.v (O2)=3mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

時間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L－1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反應(yīng)到8min時達 到平衡；在14min時改變溫度，16min時建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 0~8min用Y表示的該反應(yīng)的速率為0.1mol·L－1·min－1

B. 8min時達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=0.5

C. 14min時，改變的反應(yīng)條件是降低了體系的溫度

D. 16min時的正反應(yīng)速率，比8min時的正反應(yīng)速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組將裝有銅與濃硫酸燒瓶加熱一段時間后，取出燒瓶中固體，探究其成分。查資料可知，濃硫酸與銅反應(yīng)可能生成CuS或Cu2S，它們都難溶于水，能溶于稀硝酸。實驗如下：

（i）用蒸餾水洗滌固體，得到藍色溶液，固體呈黑色。

（ii）取少量黑色固體于試管中，加入適量稀硝酸，黑色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生無色氣泡。取少量上層清液于試管，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

①根據(jù)實驗（i）得到藍色溶液可知，固體中含____________（填化學式）

②根據(jù)實驗（ii）的現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）確定黑色固體是CuS還是Cu2S，理由是__________________________________________________________________________。

寫出Cu2S與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式____________________________________________

③為了進一步探究黑色固體的成分，將實驗（i）中黑色固體洗滌、烘干，再稱取48.0g黑色固體進行如下實驗，通入足量O2，使硬質(zhì)玻璃管中黑色固體充分反應(yīng)，觀察到F瓶中品紅溶液褪色。

實驗序號

反應(yīng)前黑色固體質(zhì)量/g

充分反應(yīng)后黑色固體質(zhì)量/g

I

48.0

48.0

Ⅱ

48.0

44.0

Ⅲ

48.0

40.0

根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)推測：實驗I中黑色固體的化學式為_____________________________；實驗Ⅱ中黑色固體的成分及質(zhì)量為_______________________________________________。

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