13．除去蛋清中混有的少量Cl-的方法是（　�。�
A．加入少量硝酸銀溶液B．過(guò)濾
C．電泳D．滲析

分析 蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜，而氯離子可透過(guò)，選擇滲析法可除去蛋清中混有的少量Cl-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．加硝酸銀除去氯離子，可引入新的雜質(zhì)硝酸根離子，故A不選；
B．均可透過(guò)濾紙，過(guò)濾不能分離，故B不選；
C．電泳時(shí)不能分離蛋白質(zhì)與氯離子，故C不選；
D．蛋白質(zhì)不能透過(guò)半透膜，而氯離子可透過(guò)，滲析法可除去蛋清中混有的少量Cl-，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意微粒直徑大小與分離原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素
B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是同系物
D．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．表列出了A～R十種元素在周期表的位置：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）寫(xiě)出R單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（2）A、C、D 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）A、B、C 三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的離子符號(hào)表示）．
（4）X 元素是 A～R 十種元素中的一種，X 的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣．若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L O2，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少mol？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對(duì)應(yīng)的氯化物制取三種金屬單質(zhì)
C．燃料電池中燃料都是在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HClB．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
C．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4ClD．MgCl2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{通電}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.03molC．0.05molD．0.07mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的為（　�。�
A．現(xiàn)有CO CO2 O3三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1
B．5.6gCO和22.4L  CO2中含有碳原子數(shù)一定相等
C．標(biāo)況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32
D．ngCl2中有m個(gè)Cl原子，則阿伏伽德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為  35.5m/n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．H2SO4═2H++4SO2-B．CuSO4═Cu++SO4-C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．FeCl3═Fe2++3Cl-

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