3．“嫦娥一號(hào)”月球探測(cè)衛(wèi)星在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭發(fā)射升空．衛(wèi)星發(fā)射后，經(jīng)過(guò)調(diào)相軌道段、地月轉(zhuǎn)移軌道段和環(huán)月軌道段飛行，已經(jīng)開始成功執(zhí)行科學(xué)探測(cè)任務(wù)．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料為偏二甲肼（C2N2H8），四氧化二氮（N2O4）為氧化劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：C2N2H8+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2+Q（Q＞0）．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產(chǎn)物
B．推動(dòng)火箭飛行的強(qiáng)大動(dòng)力源于該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生的大量高溫氣體
C．火箭發(fā)射時(shí)看到的紅棕色氣體是火箭起飛后，保險(xiǎn)活動(dòng)門自動(dòng)開啟，排出部分高壓氧化劑在空氣中氧化的結(jié)果
D．從能量變化上看，上述反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

分析 在反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，化學(xué)物C2H8N2中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H為+1價(jià)，C為-1價(jià)，N2O4中N為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．C2H8N2中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化為：C化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)，N化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中生成的N2是火箭燃料燃燒后的氧化產(chǎn)物之一，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放熱，同時(shí)生成大量氣體，即推動(dòng)火箭飛行的強(qiáng)大動(dòng)力源于該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生的大量高溫氣體，故B正確；
C．N2O4能部分轉(zhuǎn)化為NO2，NO2為紅棕色氣體，化合價(jià)不變，沒(méi)有被氧化，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意正確分析各元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物．
（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是$\frac{1}{84}$mol（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸是Al（OH）3，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平3.8g（保留一位小數(shù)片．
（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為602），取該堿式鹽3.01g，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)，CO2正好完全放出，則該鹽酸物質(zhì)的量濃度為2mol/L．若在上述溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最終得到的沉淀為1.74g．
（4）醫(yī)學(xué)臨床證明：胃粘膜受CO2氣體刺激易產(chǎn)生胃酸（鹽酸），據(jù)此原理你認(rèn)為上述三種胃藥治療胃酸過(guò)多型胃病，效果最差的是小蘇打（填名稱），理由是中和相同量胃酸，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳最多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其最外電子層的電子數(shù)為17．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR theory）預(yù)測(cè)多原子分子或離子立體構(gòu)型時(shí)，認(rèn)為價(jià)層電子間互斥力（F）的大小決定了夾角（∠）的大小：F（孤電子對(duì)間）＞F（孤電子對(duì)-雙鍵電子）＞F（雙鍵電子-單鍵電子）＞F（單鍵電子間），則a．∠（孤-孤夾角）、b．∠（孤-雙夾角）、c．∠（雙-單夾角）、d．∠（單-單夾角）由大到小的排序?yàn)閍bcd（填編號(hào)）；XeF4中Xe價(jià)層電子數(shù)為6對(duì)，畫出其VSEPR模型（含中心原子的孤電子對(duì)）．
（3）在圖1中，除NH3、H2O、HF外的同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
根據(jù)如表固態(tài)NH3、H2O、HF的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因：?jiǎn)蝹�(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”，“白石墨”在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石型BN．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（以含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．1g H2的熱值為142.9KJ熱量，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2+O2═2H2O△H=-571.6KJ/mol
B．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-142.9KJ/mol
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O （l）△H=-285.8KJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．下列10種物質(zhì)：①石墨  ②Na2O固體  ③CO2氣體  ④鹽酸  ⑤氨氣  ⑥HCl氣體 ⑦Ba（OH）2固體  ⑧熔融NaCl  ⑨蔗糖晶體  ⑩NaCl溶液．
其中，能導(dǎo)電的有①④⑧⑩，屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是③⑤⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質(zhì)含量不變         ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變
③某物質(zhì)濃度不變         ④恒容壓強(qiáng)不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
⑥體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為：0.15mol/L•min，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②若向達(dá)平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強(qiáng)不變，則逆反應(yīng)的速率減小，容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對(duì)達(dá)平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．地殼中含量最高的金屬元素是（　�。�
A．鎂B．鋁C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)
A．Al2O3          B．Fe2O3 C．SiO2           D．漂白粉
請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空．
（1）可用作環(huán)境消毒劑的是D
（2）具有兩性的氧化物是A
（3）可用作制造光導(dǎo)纖維的是C
（4）用作紅色油漆和涂料的是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol•L-1 KIO3
酸性溶液（含淀粉）的體積/mL		0.01mol•L-1 Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的體積
/mL		實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525
實(shí)驗(yàn)2554025
實(shí)驗(yàn)355V20
表中V2=40mL，該實(shí)驗(yàn)的目的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟�、亞硫酸鈉溶液濃度與該反應(yīng)速率的關(guān)系．

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