Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ/mol，則2 g H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量
• C． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D． 1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，后者比前者△H小

Answer 1

分析 A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成的水必須為液態(tài)；
B．2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣完全燃燒生成1mol水，則2 g H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放44kJ的能量；
C．反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＞0；
D．焓變?yōu)樨?fù)值，放熱熱量越小，焓變越大，結(jié)合醋酸電離需要吸熱分析．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中生成水必須是液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，故A錯誤；
B．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44 kJ/mol，說明氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44kJ的熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，1mol氫氣完全燃燒生成1mol水，則2 g H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放44kJ的能量，故B錯誤；
C．溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，則△G=△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故C錯誤；
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃反應(yīng)，醋酸在反應(yīng)過程中吸熱，則醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量較小，但焓變?yōu)樨?fù)值，則后者比前者△H小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．