Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）
• B、pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸的pH
• C、中和體積與pH都相同的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
• D、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，硫酸銨是二元的，氯化銨是一元的，硫酸亞鐵銨中亞鐵離子與銨根離子水解相互抑制，據(jù)此分析；
B、pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸變化大；
C、醋酸是弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸；
D、據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A、硫酸銨是二元的，氯化銨是一元的，硫酸亞鐵銨中亞鐵離子與銨根離子水解相互抑制，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl），故A正確；
B、pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸變化大，則鹽酸pH值變化較大，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以，醋酸消耗的NaOH多，故C錯(cuò)誤；
D、在醋酸鈉溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強(qiáng)弱及濃度、pH的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．