將AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)下列敘述正確的是（　�。�
A、只有AgI沉淀生成
B、最先生成AgI沉淀，但是AgCl沉淀最多
C、最先生成AgCl且最多
D、AgCl、AgBr、AgI沉淀等物質(zhì)量生成
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹵化銀
專題：
分析：向AgCl、AgBr、AgI的飽和溶液中，加入AgNO3，AgCl、AgBr、AgI的溶解平衡向左移動(dòng)，但AgI的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀較多．
解答： 解：在AgCl、AgBr、AgI飽和溶液中，c（Ag+）的關(guān)系是逐漸減小，c（Cl-）＞c（Br-）＞c（I-），當(dāng)將AgCl、AgBr、AgI飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgI沉淀，與此同時(shí)，溶液中n（Cl-）比原來AgCl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃AgNO3溶液時(shí)，AgI沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時(shí)注意AgCl、AgBr的溶解度比AgI大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動(dòng)，生成沉淀更多．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.06mol Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，將生成的NO2和NO氣體全部收集到一試管中，然后將此試管倒扣裝有水的水槽中，向此試管中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，最終恰好使溶液充滿整個(gè)試管，則通入O2的體積為（　　）
A、896 mL
B、672 mL
C、560 mL
D、448 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)有①氯化氫②溴水③純堿溶液④乙醇⑤酸性高錳酸鉀溶液⑥冰醋酸，判斷在一定條件下，能與該物質(zhì)反應(yīng)的是（　�。�
A、①②⑤⑥B、③④⑤⑥
C、②③④⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以說明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A、乙酸不能使酚酞溶液變紅色
B、0.1 mol?L-1的乙酸溶液pH＞1
C、乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
D、乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下在一定體積某濃度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba（NO3）2溶液的體積之比是（　�。�
A、1：10B、1：9
C、10：1D、9：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸的pH
C、中和體積與pH都相同的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
D、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　　）
A、平衡常數(shù)發(fā)生了改變
B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷中毒可用硫酸銅解毒，反應(yīng)方程式為：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、P既是氯化劑又是還原劑
B、Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)
D、當(dāng)生成lmol Cu3P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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同步練習(xí)冊答案