Question

【題目】下圖表示在沒有通風裝置時制取并且收集氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。

（1）燒杯中盛放的液體是_____，水槽中盛放的液體是______。

（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：____________________。

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為________（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是______________。

Answer 1

【答案】 NaOH溶液 飽和NaCl溶液 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 乙 二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)裝置圖，因為氯氣是有毒的，必須尾氣處理，燒杯的作用是除去過量的氯氣，燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，水槽中集氣瓶的作用是收集氯氣，因此常采用排飽和食鹽水收集氯氣，因此水槽中盛放的液體為飽和食鹽水；（2）制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）MnO2的物質(zhì)的量為8.7/87mol=0.1mol，HCl物質(zhì)的量為14.6/36.5mol=0.4mol，兩者應(yīng)恰好完全反應(yīng)，但二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行濃度降低，當鹽酸轉(zhuǎn)變成稀鹽酸時，反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生氯氣的量小于7.1g。