Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100ml0.10molL1NaOH標準溶液，計算需稱量_____g氫氧化鈉固體。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測鹽酸的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是____________________________________________.

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字).

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___________

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E. 配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3

F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。

Answer 1

【答案】 0.4 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 0.11mol/L 丙 DF

【解析】（1）需要0.01mol的氫氧化鈉，質(zhì)量為0.4g。

（2）①達到滴定終點時，鹽酸被中和，過量的氫氧化鈉使溶液顯淺紅色，所以滴定終點的標志為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。

②。

③排除堿式滴定管的尖嘴氣泡，應該將尖嘴彎向上，再輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。所以選項丙正確。

④滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，會使讀數(shù)偏小，所以測定結(jié)果偏低。選項A錯誤。酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，會使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小，導致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項B錯誤。錐形瓶水洗后未干燥，實際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無影響，選項C錯誤。稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉（40g）中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉（106g）中和2mol鹽酸，即質(zhì)量相等的前提下，氫氧化鈉反應的鹽酸會更多，所以NaOH固體中混有Na2CO3固體，實際降低了其反應鹽酸的能力，但是計算時仍然以為都是氫氧化鈉，就會將鹽酸濃度算大，選項D正確。1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3，實際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力，測定結(jié)果應該不變，選項E錯誤。堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來的氣泡的體積，所以測定結(jié)果偏高，選項F正確。