室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是

A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

 

AB

【解析】

試題分析：A、醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)水的電離，使水電離產(chǎn)生的c(OH—) >1×10-7 mol·L-1，正確；B、根據(jù)電荷守恒，應(yīng)為c(Na+) + c(H+) = c(Cl－)+ c(OH—)，混合前溶液呈中性有c(H+)=c(OH—)，所以交換后等式仍成立，正確；C、醋酸根離子水解產(chǎn)生醋酸分子和氫氧根離子，而水解使非常微弱的，所以c(OH—) >c(CH3COOH)，錯(cuò)誤；D、根據(jù)物料守恒，混合溶液中c(Cl－) + c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0．1mol/L，錯(cuò)誤，答案選AB。

考點(diǎn)：考查混合溶液中水電離程度的判斷，電荷守恒、物料守恒規(guī)律的應(yīng)用，離子濃度的大小比較

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是

 

 

X

Y

Z

W

 

 

 

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO3

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩＜X＜W＜Z

C．室溫下，Z和W的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

 

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下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

某鈉鹽W中加入稀硫酸，產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

W可能是Na2CO3

B

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X

有白煙產(chǎn)生

X一定是濃鹽酸

C

強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液

先有白色沉淀，

后溶液又變紅

Y中一定含有SO42－和Fe3+

D

少量氣態(tài)炔烴Z通入pH=a的溴水中

溴水褪色，溶液的pH仍約為a

Z與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

 

 

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利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1所示裝置可制備氨氣

B．圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液

C．圖3所示裝置可制備、收集乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．圖4所示裝置可制備氧氣

 

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五顏六色的顏色變化增添了化學(xué)的魅力，對(duì)下列有關(guān)反應(yīng)的顏色敘述正確的是

①新制氯水久置后→淺黃綠色消失；

②淀粉溶液遇碘單質(zhì)→藍(lán)色；

③氯化鐵溶液滴入甲苯中→紫色；

④熱的黑色氧化銅遇乙醇→紅色

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④

 

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下列敘述中不正確的是：

A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕

C．用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋

A．

向某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體

溶液中一定含有CO32?

B．

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C．

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩

上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)

銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI

D．

向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省潮州市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．常溫下，9g H2O中含NA個(gè)O–H鍵

B．1 molFe2+與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

C．常溫常壓下，22. 4L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子

D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO42-

 

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對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：① H2（g）＋O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1

②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）已知汽車汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.6×10－3mol。

①在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數(shù)字）；

②汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。

 

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